在某100 ml混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是：0.4 mol•L^-1、0.1 mol•L^-1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度(mol•L^-1)是(　　)

A．0.15　　　　　　　　　　   B．0.225

C．0.35　　　　　　　　　　   D．0.45

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．0.1 mol•L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合：[Cl^-]＞[Na⁺]＞[NH]＞[]＞[H⁺]

B．0.2 mol•L^-1 溶液：[]=[HCO]+[H⁺]+2

C．1 mol•L^-1(NH)SO₄溶液：[SO]＞[NH]＞[H⁺]＞[]

D．0.2 mol•L^-1NaHCO溶液：[Na⁺]＞[HCO]＞[CO]＞[]

用容量瓶配制NaOH标准溶液，定容时以45°仰视刻度线。用新配制的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸时，在观察消耗碱量操作过程中，初读数平视刻度线，末读数45°仰视刻度线。计算所得盐酸的浓度比实际盐酸的浓度(　　)

A．偏大　　　　　　　　　　　　   B．偏小

C．无误差　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

氯化银的饱和溶液中，氯离子和银离子物质的量浓度的乘积是一个常数。现把足量的AgCl放到下列物质中：①20 mL 0.1 mol/L(NH₄)₂CO₃溶液；②40mL 0.02 mol/L CaCl₂溶液；③40mL 0.03 mol/L盐酸；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO₃溶液，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是   (　　)

A．①②③④⑤　　　　　　　　 B．①④③②⑤

C．⑤④②①③　　　　　　　　 D．④③⑤②①

质量分数不等的两种Na₂SO₄溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为

b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时质量分数为c%。则 a、b、c的大小关系是  (　　)

A．a＞b＞c　　　　　　　　 B．b＞a＞c

C．c＞a＞b　　　　　　　　 D．a＞c＞b

在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为X(A)和Y(B)，而且X(A)≠Y(B)。若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需要知道的数据是 (　　)

A．x(A)∶Y(B)的值

B．X(A)[或Y(B)]的值

C．A(或B)的物质的量

D．HCl和H₂SO₄的物质的量浓度

由A、B两种气体组成的混合气体（A、B的相对分子质量分别为M_A、M_B）若A的质量分数为 m%，则混合气体的平均相对分子质量是 (　　)

A．

B．M_A(1-m)%+M_B•m%

C．M_A•m%+M_B(1-m%)

D．

某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为  (　　)

A．7d   　　　　　　　　　　 B．5d

C．2.5d　　　　　　　　　　  D．2d

假如把¹²C的相对原子质量定为24，并用以确定相对原子质量，以0.024 kg¹²C所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数。下列数值：①浓H₂SO₄的物质的量浓度；②氧气的溶解度；③气体摩尔体积；4阿伏伽德罗常数；⑤氧元素的相对原子质量，肯定不变的是  (　　)

A．①②

B．③④

C．④⑤

D．②

下列关于阿伏伽德罗常数N_A的说法中，正确的是(　　)

A．1 L 0.1 mol·L^-1的NaCO溶液中含有的CO数为0.1N_A

B．1.6 g NH所含电子数为N_A个

C．每生成1 mol Cl₂，转移的电子数为2N_A个

D．将NO₂和N₂O₄分子共N_A个降温至标准状况时，其体积为22.4 L