在同温同压下,下列各组热化学方程式中 Q₁ >Q₂的是(反应条件已删去)　（   ）

A、2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)  H=- Q₁， 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)  H=-Q₂

B、S(g) + O₂(g) = SO₂(g)  H=- Q₁， S(g) + O₂(g) = SO₂(g)  H=-Q₂

C、C(s) + (g) = CO(g)  H=- Q₁，  C(s) + O₂(g) = (g)  H=-Q₂

D、 (g) + (g) = 2HCl(g)  H=- Q₁，  (g) + (g) = HCl(g)  H=-Q₂

已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   H=- Q₁，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  H=-Q₂，2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)  H=-Q₃，常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为　　　　　　　　　　（   ）

A、0.4 Q₁ + 0.05Q₃　　　　　　　　　　　　　　　　   B、0.4 Q₁ + 0.05Q₂

C、0.4 Q₁ + 0.1Q₃　　　　　　　　　　　　　　　　    D、0.4 Q₁ + 0.2Q₂

已知：2H₂(气)+O₂(气)=2H₂O(液)  H=- 571.6kJ/mol，下列叙述正确的是　　　　（   ）

A. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6kJ

B. 2mol H₂(气)和1mol O₂(气)反应生成2mol H₂O(液)，吸收热量 571.6kJ

C. 2mol H₂O(液)分解为2mol H₂(气)和1mol O₂(气)，吸收热量571.6kJ

D. 2mol H₂(气)和1mol O₂(气)反应生成2mol H₂O(气)，放出热量571.6kJ

已知下列两个热化学方程式：2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)   = - 586.7KJ/mol， 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)   H=-571.6KJ/mol，实验测得：CO与H₂的混合气体5.8g，完全燃烧时，放出的热量为87.25KJ，则混合气体中CO和H₂的体积比为　　 （   ）

A．1:1　　　　　　 B．2:1　　　　    C．2:3　　　　　　 D．1:3

已知A_nB_m的离子积K_W=[A^m+]ⁿ[B^n-]^m，式中[A^m+]、[B^n-]表示离子的物质的量浓度，K_W是只随温度变化的常数。某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0.74g，饱和溶液的密度为1 g·cm^-3，其离子积K_W为   （   ）

A．0.02　　　　    B．0.04　　　　  C．0.004　　　　 D．0.001

在含有MgCl₂、KCl、Na₂SO₄三种物质的混合溶液中已知c(Cl^-)=1.5mol·L^-1，   c(K⁺)+c(Na⁺)=1.5mol·L^-1，c()=0.5mol·L^-1，则c(Mg²⁺)应是　　 （   ）

A．0.1mol·L^-1　　　　  B．1.5mol·L^-1　　　　   C．0.25mol·L^-1　　　　 D．0.5mol·L^-1

将13.40g KBr和KCl的混合物溶于水，配成500mL溶液，通过过量的氯气，反应后将溶液蒸干得到11.18g固体，则所配溶液中K⁺、、的物质的量浓度之比为   （   ）

A．3:2:1　　　　  B．1:2:3　　　　    C．1:3:2　　　　   D．1:1:1

将0.2mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液与0.05mol·L^-1 NaHSO₄溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是　　   （   ）

A．[Ba²⁺]>[OH^-]>[]>[Na⁺]

B．[Na⁺]>[OH^-]>[Ba²⁺]>[]

C．[Na⁺]>[Ba²⁺]>[OH^-]>[]

D．[OH^-]>[Ba²⁺]>[Na⁺]>[]

在标准状况下，将盛满HCl和N₂混合气体的烧瓶，倒置在水槽中，如果溶质未对外扩散，所得盐酸的浓度是  （  ）

A．1 mol·L^-1　　　　 B．0.5 mol·L^-1　　　　 C．0.45 mol·L^-1　　    D．0.045 mol·L^-1

已知某饱和溶液的 ①溶液质量 ②溶剂质量 ③溶液体积 ④溶质摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度，从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（   ）

A．④⑤⑥　　　　   B．①②③④　　　　    C．①③④　　　　  D．①③④⑤