已知[Co(NH₃)₆]³⁺的立体结构如图．其中1、2、3、4、5、6处的小圆圈表示NH₃分子，且各相邻的NH₃分子问的距离相等，Co³⁺位于八面体的中心，若其中2个NH₃分子被Cl^－取代，所形成的[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺的同分异构体有(　　)

A.2种

B.3种

C.4种

D.6种

下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是(　　)

A.CO₂

B.PCl₃

C.CCl₄

D.NO₂

下列物质分子中的键角由大到小排列正确的是(　　)

A.CH₄、NH₃、H₂O、CO₂

B.CO₂、CH₄、NH₃、H₂O

C.NH₃、CH₄、H₂O、CO₂

D.H₂O、NH₃、CO₂、CH₄

下列各组物质中，都是共价化合物的是(　　)

A.H₂S和Na₂O₂

B.H₂O₂和CaF₂

C.NH₃和N₂

D.HNO₃和HClO

下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性键的是(　　)

A.NaOH

B.Na₂O₂

C.CaCl₂

D.H₂O₂

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)

A.可溶于水

B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电

D.熔融状态能导电

短周期元素M和N的离子M²⁺和N^2－具有相同电子层结构，则下列说法正确的是(　　)

A.M²⁺的离子半径比N^2－小

B.M的原子序数比N小

C.M和N原子的电子层数相等

D.M和N原子最外层电子数相等

碱金属与卤素形成的化合物，具有的性质是(　　)

A.低熔点

B.高沸点

C.难溶于水

D.熔融时不导电

比较下列各组微粒半径，正确的是(　　)

    ①Cl＜Cl^－＜Br^－　　  ②F^－＜Mg²⁺＜Al³⁺

    ③Ca²⁺＜Ca＜Ba　　 ④S^2－＜Se^2－＜Br^－

A.①和③

B.只有②

C.只有③

D.①和④

主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同，原子半径X＞Z，离子半径Y＞Z，Y和Z能形成离子化合物，由此可判断三种元素的原子序数是(　　)

A.X＞Y＞Z

B.Z＞X＞Y

C.Y＞X＞Z

D.X＞Z＞Y