物质的量浓度相同的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液所含粒子的种类（    ）

A．前者多　　　　　　　　　　　　　　　　 B．后者大

C．相等　　　　　　　　　　　　　　　　   D．无法确定

相同条件下相同浓度的NH₄Cl溶液和NH₃•H₂O溶液的导电能力（    ）

A．前者大　　　　　　　　　　　　　　  B．后者大

C．相等　　　　　　　　　　　　　　    D．无法确定

在10 mL 0.1 mol•L^-1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是（    ）

A．c(Na⁺)>c(Ac^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

B．c(Na⁺)>c(Ac^-)>c(H⁺)

C．c(Na⁺)= c(Ac^-)+c(HAc)

D．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(Ac^-)+ c(OH^-)

有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。下列表述正确的是（    ）

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7  AG<0

C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7  AG>0

D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

用Victor Meyer法测定0.3 g挥发性液体化合物样品的式量，用蒸气所排出的空气在标准状况下的体积为40 ml。用该化合物的式量应为 (　　)

A．85

B．168

C．310

D．340

下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是   （    ）

（A）易溶于水　　　　　　　　　　  （B）具有较高的熔点

（C）熔融状态下能导电　　　　　　  （D）溶于水能电离出离子

从实验测得不同物质中氧–氧之间的键长和键能数据：

其中、的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为：。该规律是   （    ）

（A）成键时电子数越多，键能越大

（B）成键时电子数越少，键能越大

（C）键长越长，键能越小

（D）成键时电子对偏移程度越大，键能越大

碱金属与卤素形成的化合物，具有的性质是   （    ）

（A）低熔点   　　　　　　　　　　   （B）高沸点

（C）难溶于水 　　　　　　　　　　   （D）熔融时不导电

比较下列各组微粒半径，正确的是   （    ）

①Cl<Cl^-<Br^-   ②F^-<Mg²⁺<Al³⁺   ③Ca²⁺<Ca<Ba  ④S^2-<Se^2-<Br^-

（A）①和③    　　　　　　　　　　  （B）只有②

（C）只有③    　　　　　　　　　　  （D）①和④

A原子的质子数和中子数相等，其阴离子A^n-核外有个电子，则A的质量数为 （    ）

（A）2(+)　　　　　　   （B）2(-)

（C）2　　　　　　       （D）+2