下列有关实验现象的描述不正确的是（　）

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用铜板作电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加

C．把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大

将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm³），用Pt电极进行电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时，停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（　）

　　　　    NaOH的质量分数　　　　 阳极析出物质的质量/g　　    阴极析出物质的质量/g

A　　　　  0.062（6.2%）　　　　　　  19　　　　　　　　　　　　　　　　　　   152

B　　　　  0.062（6.2%）　　　　　　  152　　　　　　　　　　　　　　　　　　 19

C　　　　  0.042（4.2%）　　　　　　  1.2　　　　　　　　　　　　　　　　　　  9.4

D　　　　  0.042（4.2%）　　　　　　  9.4　　　　　　　　　　　　　　　　　　  1.2

下列过程需要通电后才可进行的是（　）

①电离  ②电解  ③电镀  ④电泳  ⑤电化腐蚀

A．①②③　　　　　　　　　　　　　　    B．②③④

C．②④⑤　　　　　　　　　　　　　　    D．①②③④⑤

在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（　）

A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

中和体积相同、pH相同的Ba(OH)₂、NaOH和氨水三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的关系为（  ）

A．V₃ >V₂>V₁

B．V₃=V₂>V₁

C．V₃>V₂ =V₁

D．V₁=V₂>V₃

下列各组中的离子，都能发生水解反应的一组是（   ）

A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、ClO^-

B、Ca²⁺、Zn²⁺、SO、S^2-

C、Fe²⁺、Sn²⁺、F^-、CH₃COO^-

D、K⁺、Ba²⁺、SO、I^-

为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg，则下列叙述中正确的是（    ）

A．中性溶液AG=1

B．酸性溶液AG<0

C．常温下0.1 mol•L^-1氢氧化钠溶液的AG=12

D．常温下0.1 mol•L^-1盐酸的AG=12

常温下，将c(H⁺)=10^-9 mol•L^-1和c(H⁺)=10^-12 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H⁺)为（    ）

A．mol•L^-1 　　　　  B．mol•L^-1

C．mol•L^-1 　　　　   D．mol•L^-1

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H⁺)> c(OH^-)的操作是（   ）

A．向水中投入一小块金属钠

B．将水加热煮沸

C．向水中通入二氧化碳气体

D．向水中加食盐晶体

在略显碱性Na₂HPO₄溶液中存在着如下电离平衡：HPOH⁺+PO，欲使溶液中c(HPO）、c(H⁺)和c(PO)都减小，可以采取的方法（    ）

A．加NaOH      B．加盐酸       C．加石灰水    　　D．加水