以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×10²³，则此时在阴极上析出铜的质量是(　   )

　　A．8 g

　　B．16 g

　　C．32 g

　　D．64 g

钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时，正极发生的主要反应是(　   )

　　A．Fe －2e^－ ＝ Fe²⁺

　　B．O₂ + 2H₂O + 4e^－ = 4OH^－

　　C．4OH^― ― 4e^－ ＝2H₂O + O₂

　　D．2H⁺ + 2e^－ ＝ H₂

如下图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形细管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)。沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3 mL浓硫酸，静置片刻。不可能观察到的现象有(　　)

A．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色

B．U形细管内左边液面下降，右边液面升高

C．有少量的白色固体析出

D．有少量的蓝色晶体析出

下列反应中，硫酸既表现氧化性又表现酸性的是(　　)

A．NaCl+ (浓)NaHSO+HCl↑

B．CuO+

C．Cu+2 (浓)

D．C+2 (浓)

在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是(　　)

A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应

B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧

C．SO₃用98.3％的浓H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全

D．SO₂氧化为SO₃时需使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

xmol 和ymol CH₂=CH—CN加聚形成高聚物A。A在适量的氧气中恰好完全燃烧生成二氧化碳、水蒸气、氮气，其中二氧化碳占总体积的57.14％，则x∶y约为(    )

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2

标准状况下，在8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl的反应中，要使12 L Cl₂完全反应，被氧化的NH₃的体积为　　 (   )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．43 L   　　 B．32 L   　　   C．21 L  　　     D．8 L

已知：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)，DH=+571.6kJ/mol

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)，DH=-890.3kJ/mol

1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约为（　）

A．1∶3.4　　　　　　    B．1∶1.7　　　　  C．2.6∶1　　　　   D．5.2∶1

在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（　）

A．、Mg²⁺、、Cl^-　　　　　　　　    B．Ba²⁺、K⁺、OH^-、

C．Al³⁺、Cu²⁺、、Cl^-　　　　　　　　　　  D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、

两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二价铝屑的质量比为(    )

A.1∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B.1∶2

C.1∶3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D.2∶1