能正确表示下列反应的离子方程式的是…………………………………………………（  ）

A. 在碳酸氢钙溶液中加入盐酸；HCO₃^-＋H^＋=CO₂↑＋H₂O

B. 把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂↑

C. 向氯化亚铁溶液中通人氯气：Fe^2＋＋Cl₂=Fe^3＋＋2Cl^-

D. 硫化钠水解：S^2-＋2H₂O=H₂S↑＋2OH^-

将饱和FeCl₃溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是……………………………（  ）

A. 冷水　　  B. 沸水　　  C. NaOH浓溶液　　  D. NaCI浓溶液

在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是(    )

A.2SO₂+O22SO₃(正反应为放热反应)

B.4NH₃+5O24NO+6H₂O(g)(正反应为放热反应)

C.2NH3N₂+3H₂(正反应为吸热反应)

D.SO₂+NO2SO₃(g)+NO(正反应为放热反应)

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH₂+I₂。若c(HI)由0.1 mol·L^－1降到0.07 mol·L^－1 时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L^－1降到0.05 mol·L^－1时，所需反应的时间为(    )

A.等于5 s　　　　　　　　    B.等于10 s　　　　　　　　  C.大于10 s　　　　　　　　  D.小于10 s

升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于(    )

A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快

C.该化学反应的过程是吸热的

D.该化学反应的过程是放热的

反应4NH₃＋5O24NO＋6H₂O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是(    )

A.v(O₂)=0.01 mol·L^－1·s^－1    B.v(NO)=0.008 mol·L^－1·s^－1

C.v(H₂O)=0.003 mol·L^－1·s^－1      D.v(NH₃)=0.004 mol·L^－1·s^－1

在密闭容器中盛有H₂、O₂、Cl₂混合气体，通过电火花，三种气体恰好完全反应，冷却后得到的液体产物其浓度为33.64% ，则密闭容器中三种气体的物质的量的比为（    ）

A．2:1:1　　　　　　　　　　　　 B．9:4:1

C．9:4:3　　　　　　　　　　　　 D．4:1:2

下面叙述正确的是 （    ）

A．硫酸的浓度越大，溶液密度越大；氨水的浓度越大，溶液的密度越小

B．由于硝酸不稳定，所以不能存放

C．由于金属钠放到磷酸溶液中可被氧化成钠离子，所以磷酸也是氧化性酸

D．由于五氧化二磷易吸水，可做各种气体的干燥剂

已知在25℃、101 kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（　）

A．C₈H₁₈(l)+22.5O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(g)，DH=-48.40kJ.mol^-1

B．C₈H₁₈(l)+22.5O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)，DH=-5518kJ.mol^-1

C．C₈H₁₈(l)+22.5O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)，DH=+5518kJ.mol^-1

D．C₈H₁₈(l)+22.5O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)，DH=-48.40kJ.mol^-1

下列反应不属于离子反应的是（　）

A．盐酸和硝酸银溶液反应　　　　　　　　  B．CH₄和Cl₂在日光照射下反应

C．将锌粒投入硫酸铜溶液　　　　　　　　  D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体