A．HCl

　　B．NaOH

　　C．Na₂SO₄

　　D．NaCl

　　①；    ②；

　　③；　　 ④．

　　其中分别表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是(　   )

　　A．②和③

　　B．②和①

　　C．③和①

　　D．④和①

　　A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

　　B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

　　C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

　　D．银质奖牌久置后表面变暗

　　负极：Pb + SO= PbSO₄ + 2e^—

　　正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO+ 2e^— = PbSO₄ + 2H₂O

今若制得Cl₂0.050 mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是(　   )

　　A．0.025 mol

　　B．0.050 mol

　　C．0.10 mol

　　D．0.20 mol

　　A．铁棒附近产生OH^－

　　B．铁棒被腐蚀

　　C．石墨棒上放出Cl₂

　　D．石墨棒上放出O₂

　　A．2H⁺ + 2e^－ ＝ H₂

　　B．Fe²⁺ + 2e^－ ＝ Fe

　　C．O₂ + 2H₂O + 4e^－ = 4OH^－

　　D．Fe³⁺ + e^－ ＝ Fe²⁺

　　A．dcab

　　B．dabc

　　C．dbac

　　D．badc

Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)2Cd + 2NiO(OH) +2H₂O

　　A．Cd

　　B．NiO(OH)

　　C．Cd(OH)₂

　　D．Ni(OH)₂

　　A．Fe －2e^－ ＝ Fe²⁺

　　B．O₂ + 2H₂O + 4e^－ = 4OH^－

　　C．4OH^― ― 4e^－ ＝2H₂O + O₂

　　D．2H⁺ + 2e^－ ＝ H₂

　①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；

　②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）．

　　A．A＞B＞C

　　B．B＞C＞A

　　C．C＞A＞B

　　D．B＞A＞C