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    科目： 来源：物理教研室 题型：013

    等体积的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与等物质的量浓度等体积的AgNO3溶液反应，恰好使Cl-完全沉淀为AgCl。则原来KCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比是（    ）

    A．1:2:3　　  B．1:1:1　　   C．6:3:2　　   D．3:2:1

     

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    科目： 来源：物理教研室 题型：013

    溶质的质量分数为98％、密度为1.84 g·mL-1的浓硫酸， 和等体积的水混合后， 所得溶液中溶质的质量分数为  （    ）

    A．等于49％        B．大于49％      C．小于49％　　 D．无法确定

     

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    科目： 来源：物理教研室 题型：013

    把50mL 1.0mol/L的盐酸和50mL 1.1mol/L NaOH溶液混合，若混合前两种溶液的温度均为24.4℃，而混合后溶液的温度变为31.2℃，设两种溶液的密度均为1g/mL，混合液的比热容为4.18J/(g•℃)，则中和热为（　）

    A．56.8kJ/mol　　　　   B．28.4kJ/mol　　　　 C．5.68 kJ/mol　　    D．2.84kJ/mol

     

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    科目： 来源：物理教研室 题型：013

    完全燃烧一定质量的无水正丁醇，放出的热量为QkJ。要完全吸收上述反应所产生的CO2气体且生成正盐，需要消耗8.0mol/L的NaOH溶液50mL。则正丁醇的燃烧热为（单位：kJ/mol）（　）

    A．0.2Q　　　　　　   B．5Q　　　　　　  C．20Q　　　　    D．50Q

     

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    科目： 来源：物理教研室 题型：013

    乙酸稀溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与1L 0.1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应时放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ），则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（　）

    A．Q1=Q2=Q3　　　　　　　　　　  B．Q1<Q3<Q2

    C．Q1<Q3=Q2　　　　　　　　　　  D．Q1>Q3>Q2

     

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    科目： 来源：物理教研室 题型：013

    在一定条件下，CO和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol和890kJ/mol。由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧时释放的热量为（　）

    A．2912kJ　　　　　　  B．2953kJ　　　　    C．3233kJ　　　　   D．3867kJ

     

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    科目： 来源：物理教研室 题型：013

    已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：

    2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)；DH=-2600kJ/mol

    C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l)；DH=-1411kJ/mol

    又知乙炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此，下列说法错误的是（　）

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    科目： 来源：物理教研室 题型：013

    已知：A(g)+B(g)=C(g)，DH=-Q1kJ/mol（Q1>0)

    D(g)+B(g)=E(g)，DH=-Q2kJ/mol（Q2>0）

    其中Q1>Q2。若A和D的混合气体1mol完全与B反应，放热Q3，则A和D的物质的量之比是（　）

    A．(Q2-Q3)∶(Q1-Q3)　　　　　　  B．(Q3-Q2)∶(Q1-Q3)

    C．(Q3-Q2)∶(Q3-Q1)　　　　　　  D．(Q2-Q3)∶(Q3-Q1)

     

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    科目： 来源：物理教研室 题型：013

    已知下列两个热化学方程式

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，DH=-571.6kJ/mol

    C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)，DH=-2200.2kJ/mol

    实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（　）

    A．1∶3　　　　　　   B．3∶1　　　　    C．1∶4　　　　  D．1∶1

     

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    科目： 来源：物理教研室 题型：013

    已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)，DH=+571.6kJ/mol

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，DH=-890.3kJ/mol

    1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约为（　）

    A．1∶3.4　　　　　　    B．1∶1.7　　　　  C．2.6∶1　　　　   D．5.2∶1

     

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