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    科目： 来源：物理教研室 题型：013

    　　碲元素及其化合物不可能具有的性质是(　)

    　　A．碲的化合价有-2、＋4、＋6价

    　　B．碲的氧化物有TeO2和TeO3

    　　C．碲能与氢气直接化合，且H2Te比H2Se稳定

    　　D．单质碲为银白色、导电性比硒强的固体

     

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    科目： 来源：物理教研室 题型：013

    　　氧族元素中，随核电荷数的增大，下列说法不正确的是(　)

    　　A．原子半径、离子半径都相应增大

    　　B．氢化物的稳定性渐弱

    　　C．最高价氧化物的水化物的酸性依次增强

    　　D．单质的氧化性渐弱

     

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    科目： 来源：物理教研室 题型：013

    　　(1)钛(Ti)金属常被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”．钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti中，下列说法中不正确的是(　)

    　　A．上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能为30

    　　B．题述中包括5种钛元素，且质子数都为22

    　　C．题述中包括5种钛原子，即钛的5种核素

    D．钛的相对原子质量不可能为46，也不可能为50

    　　(2)钛被称为未来“钢铁”或“太空金属”的理由是(　)

    　　A．钛的提炼与铁的冶炼原理相似

    　　B．钛具有钢铁的强度，但质轻、抗腐蚀、耐高温、低温，目前冶炼较难

    　　C．钛的外表与钢铁相似，性质也十分相似，易被氧化

    D．钛与铁都是过渡元素，它们都处于第四周期第Ⅷ族

     

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    科目： 来源：物理教研室 题型：013

    　　一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：N＝184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族．由此，下列说法正确的是(　)

    　　A．第七周期有50种元素

    　　B．该原子的质子数是184

    　　C．该元素相对原子质量是298

    　　D．该原子核外有114个电子

     

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    科目： 来源：物理教研室 题型：013

    　　早在1996年2月，德国达姆施塔特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由Zn撞击Pb的原子核而产生的一种新元素的原子并同时释放出一个中子．该元素原子的核电荷数为

    　　A．114　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．113

    　　C．112　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．111

     

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    科目： 来源：物理教研室 题型：013

    　　下列叙述正确的是(　)

    　　A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

    　　B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

    　　C．室温时，零族元素的单质都是气体

    　　D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

     

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    科目： 来源：物理教研室 题型：013

    　　下列各组中化合物的性质比较，不正确的是(　)

    　　A．酸性：HClO3＞HBrO4＞HIO4

    　　B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

    　　C．稳定性：HCl＞H2S＞PH3

    　　D．还原性：F-＞Cl-＞Br-

     

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    科目： 来源：物理教研室 题型：013

    　　下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　)

    　　A．可溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　    　　   　　   B．具有较高的熔点

    　　C．水溶液能导电　　　　　　　　　　　　　　　　    　　   D．熔融状态能导电

     

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    科目： 来源：物理教研室 题型：013

    　　X、Y两种元素组成的两种化合物甲和乙，已知：甲的化学式为XY3，甲中X的质量百分含量为80%，乙中Y的质量百分含量为25%，则乙的分子式为(　)

    　　A．X3Y　　　　　　　　　　   　　   　　　　　　　　　　　　    B．XY2

    　　C．X3Y2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．XY4

     

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    科目： 来源：物理教研室 题型：013

    　　在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是(　)

    　　A．8，18，32，32　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．8，18，18，32

    　　C．8，18，18，18　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．8，8，18，18

     

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