下列反应的离子方程式书写正确的是

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A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋+CO₂↑＋H₂O

B. 澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）₂＋2H^＋＝Ca^2＋＋2H₂O

C. 铜片加入稀硝酸：Cu＋NO^－₃＋4H^＋＝Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O

D. 小苏打溶液和甲酸混合：HCO₃^－＋HCOOH＝HCOO^－＋CO₂↑＋H₂O

硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

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A.1∶3

B.2∶3

C. 1∶1

D. 4∶3

为减少汽车对城市大气的污染，我国成功地开发出了以新燃料作能源的”绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是

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A. 甲醇

B. 汽油

C. 柴油

D.重油

在浓度为cmol·L^－1的AgNO₃溶液a mL中，加入一定量的pH＝1的盐酸时，恰好将 溶液中的Ag^＋完全沉淀，此时得到pH＝2的溶液100mL，则c值是（反应前后溶液体 积变化忽略不计）

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A. 0.002

B. 0.011

C. 0.11

D. 0.22

1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体的颜色也逐渐变 浅，当铜反应完全时，共收集到标准状况下的气体1.12L，则反应中消耗的硝酸的物质的量是

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A. 0.12mol

B. 0.1mol

C. 0.11mol

D. 0.2mol

在一定条件下，氯气与氯化铵发生反应：xCl₂＋yNH₄Cl＝yNClx＋（x＋y）HCl，当消耗6.72L（标准状况）的氯气时，生成0.100mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为

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A. NCl₂

B. NCl₃

C. NCl₄

D. NCl₅

取100mLl8.3mol·L^－1的H₂SO₄与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L，将所得溶液稀释成1L，测得溶液的H^＋浓度为1mol·L^－1，则所生成的气体中SO₂与H₂的体积比约为

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A. 1∶2

B. 2∶1

C. 1∶4

D. 4∶l

在标准状况下，有750mL含臭氧的氧气，其中臭氧完全分解后体积变为780mL，若将 此含臭氧的氧气1 L 通入碘化钾溶液中，发生如下反应：O₃＋2KI＋H₂O＝2KOH＋I₂ ＋O₂，则生成的碘的质量是

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A. 0.91g

B. 081g

C. 0.71g

D. 0.61g

向500mLlmol·L^－1的H₃PO₄溶液加入2mol·L^－1的NaOH溶液400mL，反应完成后，所生成的盐为

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A. Na₂PO₄和NaH₂PO₄

B. Na₂HPO₄和Na₂PO₄

C. NaH₂PO₄和Na₂HPO₄

D. 只有NaH₂PO₄

已知35％的NaOH溶液的密度为1.38g／cm³，5％NaOH溶液的密度为1.05g／cm³，若将上述的溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数为

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A. 大于20％

B. 等于20％

C. 小于20％

D. 无法估算