在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）＋5Q（g）=4X（g）＋nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体压强是原来的87.5％，则化学方程式中n值是

(  )

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，

达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为

(  )

A. ×100％

B. ×100％

C. ×100％

D. ×100％

对于简单反应aA（g）＋bB（g）=cC（g）有如下性质：v（正）＝k₁［c（A）］^a·［c（B）］^b，v（逆）＝k₂［c（C）］^c，k¹、k²为常数，在同一温度下与物质的起始浓度无关。若温度不变时，将容器的容积缩小为原来的一半，则正反应速率v（正）增加到原来的

(  )

A. a倍

B. b倍

C. 2^b倍

D. 2^a＋b倍

（2003年扬州市调研题）对于反应4NH₃＋5O_2?4NO＋6H₂0，△H＜0，下列有关叙述正确的是

(  )

A. 若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大

B. 若单位时间内生成xmolN0的同时，消耗xmolNH₃，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 对NH₃和O₂的反应来说，化学反应速率关系是2v（NH₃）＝3v（H₂O）

（2003年高考化学试测题）在密闭容器中，对于反应：2SO₂（g）＋O₂（g）=2SO₃（g），SO₂和O₂开始时分别为20mol和10mol，达平衡后，SO₂的转化率为80％。若从SO₃开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则开始时SO₃的物质的量及其转化率为

(  )

A. 10mol和10％

B.20mol和20％

C. 20mol和40％

D.20mol和80％

在一密闭容器内发生氨的分解反应：2NH₃=N₂＋3H₂，已知NH₃的起始浓度为2.6mol·L^－1，4s末为1.0mol·L^－1，若用NH₃的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH₃）应为

(  )

A. 0.04mol·L^－1·s^－1

B. 0.4mol·L^－1·s^－1

C.1.6mol·L^－1·s^－1

D. 0.8mol·L^－1·s^－1

（2003年上海高考题）可逆反应N₂＋3H_2?2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

(  )

A. 3v_正（N₂）＝v_正（H₂）

B. v_正（N₂）＝v_逆（NH₃）

C. 2v_正（H₂）＝3v_逆（NH₃）

D. v_正（N₂）＝3v_逆（H₂）

一白色固体可能是下列化合物中的一种：NH₄NO₃、NaBr、NH₄I、（NH₄）₂CO₃，该固体易溶于水，生成的无色溶液分成两部分，取一部分加过量的NaOH溶液并加热，产生一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，另一部分加入氯水振荡后，溶液呈棕色，

则原固体是

(  )

A. NH₄NO₃

B. NaBr

C. NH₄I

D. （NH₄）₂CO₃

将适量二氧化碳气体分别通入①CaCl₂溶液  ②Na₂SiO₃溶液  ③Ca（ClO）₂溶液  ④饱和Na₂CO₃溶液。溶液中有白色沉淀析出的是

(  )

A. ①②③④

B. ②③

C. ②③④

D. ①②③

某种混合气体，可能含有N₂、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热CuO。气体体积都没有变化，再通过足量的Na₂O₂固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体组成的判断，正确的是

(  )

A. 一定没有N₂，CO和HCl中至少有一种

B. 一定有N₂、HCI和CO

C. 一定有N₂，CO和HCI中至少有一种

D. 一定有N₂和HCI，没有CO