0.1mol×L^-1氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是（　）

A．的浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．的数目

C．OH^-的数目　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NH₃×H₂O的浓度

不用其他试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液，其中正确的是（　）

①FeCl₃、BaCl₂、MgSO₄、Al₂(SO₄)₃  ②Al₂(SO₄)₃、盐酸、BaCl₂、K₂CO₃

A．只有①组可以　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．只有②组可以

C．两组都可以　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．都不可以

平衡体系HCOƒH⁺+HCO^-和HCO^-ƒH⁺+中，溶液的pH增大时，c()将（　）

A．增大　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．减小

C．不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．可能增大也可能减小

室温时，将1mL冰醋酸注入大烧杯中，然后逐滴加水稀释，电离程度不断增大，溶液中c(H⁺)随加入水的量的变化，如图所示图像中正确的是（　）

在测定液态BrF₃电导时发现，20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其他众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF₄、(BrF₂)₂SnF₆、ClF₃×BrF₃等。由此推断液态BrF₃电离时的阴、阳离子是（　）

A．Br³⁺和F^-    B．Br₂F^-和F^-

C．和    D．和BrF²⁺

化合物HI_n。在水溶液中存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

浓度为0.02mol×L^-1的下列各溶液中能使指示剂显红色的是（　）

①盐酸  ②石灰水  ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液  ⑤NaHCO₃溶液  ⑥氨水

A．①④⑤　　　　　　　　   B．②⑤⑥　　　　　　　　    C．①④　　　　　　　　　　   D．②③⑥

20mL混合酸中，盐酸浓度是0.2mol×L^-1，硫酸浓度是0.2mol×L^-1，加入0.2mol×L^-1Ba(OH)₂溶液，原溶液中导电能力变化如图所示，其中正确的是(纵坐标表示导电能力，横坐标表示加入Ba(OH)₂溶液体积V)（　）

在浓度为c mol×L^-1的AgNO₃溶液4.5mL中，加入一定量pH=1的HCl时，恰好将溶液中Ag⁺完全沉淀，此时得到pH=2的溶液50mL，则c的值是（　）

A．0.002　　　　　　　　　　  B．0.011　　　　　　　　　　  C．0.11　　　　　　　　　　    D．0.22

下列电离方程式中，正确的是（　）

A．H₂Sƒ2H⁺+S^2-

B．══Na⁺+H⁺+

C．NaCl══Na⁺+Cl^-

D．CH₃COOH══CH₃COO^-+H⁺

把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（　）

A．自来水  B．0.5mol×L^-1HCl

C．0.5mol×L^-1CH₃COOH  D．0.5mol×L^-1KCl