X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化性大于等电荷数的x阳离子的氧化性，Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的排列顺序是（　）

A．Z>X>Y>W　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．W>X>Y>Z

C．X>Z>Y>W　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Z>Y>X>W

甲乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%。若已知甲的化学式是XY₂，则乙的化学式只可能是（　）

A．XY　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．XY₂

C．X₂Y₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．X₂Y₅

在F、C、S、Fe这几种元素中，每种元素都有某些性质强于其他三种元素，若我们从中选出F（氟元素），则选择的理由是（　）

A．单质与冷水反应最剧烈

B．最高价氧化物对应水化物酸性最强

C．单质的导电性最强

D．单质的沸点最高

下列元素的最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液的是（　）

A．原子最外层只有1个电子的元素

B．原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素

C．原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素

D．原子的电子层数与最外层电子数相等的元素

X、Y是元素周期表中同族的两种非金属元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（　）

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

a元素的阴离子，b元素的阴离子和c元素的阳离子具有电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径的大小顺序是（　）

A．a>b>c　　　　　　　　　　    B．b>a>c

C．c>a>b　　　　　　　　　　    D．c>b>a

三种离子Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-，已知它们各自带电荷数m>n，且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数，若按X、Y、Z的顺序，下列说法正确的是（　）

A．它们最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强

B．原子半径依次增大

C．常温常压下单质密度依次减小

D．Y单质既具有氧化性又具有还原性

a元素的阳离子、b元素的阳离子和c元素的阴离子都具有相同的电子层结构。已知a的阳离子半径大于b的阳离子半径，则a、b、c三种元素的原子序数大小关系正确的是（　）

A．a<b<c　　　　　　　　　　    B．b<c<a

C．b<a<c　　　　　　　　　　    D．c<a<b

微粒和的原子半径，前者和后者的关系是（　）

A．前者大　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．后者大

C．相等　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．不能肯定

下列元素的主要化合价从-1到-4价依次排列的是（　）

A．C N O F　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Li Na Mg Al

C．Cl S P Si　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．F Cl Br I