可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

3v_正(N₂)＝v_正(H₂)

v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)

v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

(NH₃)＝0.010 mol(L·s)

(O₂)＝0.001 mol(L·s)

(NO)＝0.001 mol(L·s)

(H₂O)＝0.045 mol(L·s)

在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是

容器内压强增大

原平衡不受影响

正反应速率增大

NO浓度降低

把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是

盐酸的浓度

铝条的表面积

溶液的温度

加少量Na₂SO₄固体

下列对化学反应的认识错误的是

会引起化学键的变化

会产生新的物质

必然引起物质状态的变化

必然伴随着能量的变化

化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是

根据质量(原子)守恒定律．某物质完全燃烧的产物是CO₂和H₂O，则该物质一定是烃

根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量

根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数

根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率

以下叙述中，错误的是

钠单质与氯气反应后，体系的能量降低，稳定性增强

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

反应物的总能量高于生成物的总能量时，则反应释放能量

化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成

下列现象或事实可用同一原理解释的是

二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色

淀粉水解后的混合物中分别加入新制氢氧化铜悬浊液和银氨溶液均无明显现象

久置的浓硝酸呈黄色，蛋白质遇硝酸也变黄

固体钠和固体氢氧化钠溶于水中，溶液温度均升高

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂＋O₂2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

在上述条件下，SO₂不可能100％地转化为SO₃

为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度

下列说法正确的是

互为同位素的原子，质量数一定相同

互为同位索的原子，质子数不一定相同

由一种元素组成的物质，一定是纯净物