某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO₄^2－的物质的量浓度为3 mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

5.6 g

11.2 g

16.8 g

22.4 g

将100 mL　0.6 mol/L氯化铝溶液跟1 mol/L苛性钠溶液混合后，得到3.9 g　Al(OH)₃沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是

130 mL

180 mL

190 mL

240 mL

FeS₂与HNO₃反应后的产物有Fe(NO₃)₃和H₂SO₄，若反应中FeS₂与HNO₃的物质的量之比为1∶8，则HNO₃被还原得到的产物为

NO₂

NO

N₂

N₂O₃

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100 mL　2 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出112 mL(标准状况)的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为

2.8 g

3.7 g

5.6 g

11.2 g

已知：①向KMnO₄固体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是

实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

上述实验中，共有二个氧化还原反应

上述实验证明氧化性：MnO₄^－＜Cl₂＜Fe³⁺＜I₂

下列实验过程中，始终无明显现象的是

NO₂通入FeSO₄溶液中

NH₃通入AlCl₃溶液中

CO₂通入CaCl₂溶液中

SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

下列有关铝及其化合物的叙述正确的是

铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

足量铝分别与含1 mol　HCl、1 mol　NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

氧化铝能溶于氢氧化钾溶液中

实验室用可溶性的铝盐溶液与足量的氢氧化钠溶液来制备氢氧化铝

下列物质的分类合理的是

碱性氧化物：Na₂O、CaO、Al₂O₃、Na₂O₂

碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Na₂CO₃

氧化物：Fe₂O₃、NO、SO₂、H₂O

电解质：KNO₃、Cl₂、HCl、BaSO₄

配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是

未冷却即转移、定容

未洗烧杯及玻璃棒

定容时俯视刻度线观察液面

容量瓶中原有少量蒸馏水

下列叙述正确的是

氧化还原反应的实质是化合价发生变化

氢氧化铁胶体不能发生电泳现象

可用丁达尔效应区分溶液与胶体

同温同压下，相同体积的任何物质一定含有相同数目的分子