下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族

①②

①③

②④

③④

在元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线附近可以找到

耐高温材料

新型农药材料

半导体材料

新型催化剂材料

下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

1898年，居里夫人经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨沥青铀矿石中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素．下列关于镭的性质描述中不正确的是

在化合物中呈现＋2价

氢氧化物呈两性

单质能够与水剧烈反应放出氢气

碳酸盐难溶于水

如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是

N元素为第1周期元素

PH₃的稳定性比H₂S强

该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H₃RO₄

H₃AsO₄的酸性比H₃PO₄弱

下列关于主族元素的说法中错误的是

同主族元素原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强

同主族元素原子序数递增，单质氧化性逐渐增强

同主族元素原子最外层电子数都相同

同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大

碱性介于KOH和Mg(OH)₂之间的氢氧化物是

RbOH

Al(OH)₃

LiOH

NaOH

下列说法正确的是

SiH₄比CH₄稳定

O^2－半径比F^－的小

Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为

ABCDE

BAEDC

BADCE

ECDBA