有一可逆反应2A(气)＋3B(气)XC(气)＋4D(气)，若按下列两种配比，在同温同容积的密闭容器中进行反应：

(1)0.8mol A＋1.2mol B＋1.2mol C＋2.4mol D

(2)1.4mol A＋2.1mol B＋0.6mol C＋1.2mol D

达平衡后，C的体积分数相等，则方程式中X的值为

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在化学反应：A(气)＋B(气)2C(气)（正反应放热）达平衡时，下列各图象中符合勒沙特列原理的是(C%表示C物质在平衡时的体积分数)

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某温度下，在密闭的容器中进行的催化氧化．若起始浓度[]=[]=6 mol/L，平衡时测得[]=4.5 mol/L，则下列叙述中不正确的是

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A．的转化率为60%

B．的产率为60%

C．平衡时总压强与起始压强之比为7∶8

D．平衡时V()∶V()∶V()=3∶3∶1

X、Y、Z三种气体，当X和Y按1∶2的物质的量之比混合并通入密闭容器发生反应：X＋2Y2Z 当达到平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．此时X的转化率为

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某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体和，在密闭容器中反应生成Z．达平衡后，[]=0.4mol/L，[]=0.8mol/L，生成[Z]=0.4mol/L．则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)为

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A．＋22X

B．2＋2Y

C．3＋2Y

D．＋32X

对于可逆反应：A(气)＋B(气)C(气)(正反应放热），下图中表述正确的是(C%表示体积分数，t表示时间)

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将1mol CO和1mol (气)混合，在一定条件下于密闭容器(恒容)中发生反应CO＋(气)，反应达平衡时，CO的转化率为83%，则平衡混合气的密度是相同条件下密度的

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一定温度下，在密闭容器中加入和(气)各0.5mol发生反应：(气)＋(气)2HI(气)，达到平衡时，生成HI0.8mol．若其他条件不变，开始充入的为2mol，则达平衡时生成的HI为

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可逆反应：mA(固)＋nB(气)eC＋fD(气)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示()，下列叙述正确的是

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A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆返应方向移动

C．化学方程式中n＞e＋f

D．达到平衡后增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

对于可逆反应（正反应为放热反应），的转化率和温度的关系图上标有A、B、C、D四个点，其中表示未达到平衡状态且V(正)＞V(逆)的点是

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