实验测得在常温下0.1 mol·L^－1某一元碱(BOH)pH≠13，0.1 mol·L^－1的某一元酸(HA)溶液中，＝10¹²，将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

A．

C(A^－)＞C(B⁺)＞C(H⁺)＞C(OH^－)

B．

C(B⁺)＞C(A^－)＞C(H⁺)＞C(OH^－)

C．

C(B⁺)＞C(A^－)＞C(OH^－)＝C(H⁺)

D．

C(A^－)＞C(B⁺)＞C(OH^－)＞C(H⁺)

碱性锌锰电池的总反应是：Zn＋2MnO₂＋2H₂O＝2MnOOH＋Zn(OH)₂，电解质是KOH．下列说法正确的是

A．

MnO₂发生了氧化反应

B．

MnOOH中Mn元素的化合价为＋3

C．

反应消耗0.65 g　Zn，有0.01 mol电子发生转移

D．

电池正极的反应为：Zn＋2OH^－–2e^－Zn(OH)₂

下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是

A．

pH＝3的盐酸的Cl^－浓度和pH＝3的醋酸溶液的CH₃COO^－浓度

B．

pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H⁺)

C．

中和100 mL　PH＝1的醋酸和100 mL　PH＝1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量

D．

pH＝11的NaOH和pH＝11的氨水分别稀释100倍后的pH

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH₃)_n．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al₂H₆球棍模型如下图．下列有关说法肯定错误的是

A．

Al₂H₆在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．

氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C．

Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

D．

Al₂H₆中含有离子键和极性共价键

下列说法中错误的是

A．

若XY₄分子中X原子处于正四面体的中心，则XY₄分子为非极性分子

B．

C₂H₅OH与C₂H₅Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高

于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

C．

CO₂与SiO₂晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不同

D．

短周期元素离子_aX^n－和_bY^m－具有相同的电子层结构，若a＞b，则n＞m

继科学家发现C₃O₂是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质．已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C₃O₂与硫化羰的说法中正确的是

A．

C₃O₂可以在氧气中完全燃烧生成CO₂

B．

C₃O₂和CO₂都是碳的氧化物，它们互为同分异构体

C．

COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D．

COS在氧气中完全燃烧后，生成物是CO₂和SO₃

中学化学中很多规律都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．

根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．

根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C．

根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D．

根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂，下列有关叙述不正确的是

A．

若XY₂是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1

B．

若XY₂是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8

C．

若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY₂中X的离子半径比Y离子半径小

D．

若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY₂可溶于强碱溶液

有A、B、C、D四种短周期元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A单质的还原性比B单质的还原性强，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是

A．

B＞A＞C＞D

B．

C＞B＞A＞D

C．

A＞B＞C＞D

D．

B＞A＞D＞C

在恒温恒容条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol　SO₂和2.0 mol　O₂．已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－akJ/mol(a＞0)，经2 min达到平衡状态，反应放热0.25a kJ．下列判断正确的是

A．

在1 min时：c(SO₃)＋c(SO₂)＝1.0 mol·L^－1

B．

在2 min内：v(SO₂)＝0.25 mol·L^－1·min^－1

C．

若再充入2 molSO₃，达到平衡时SO₃的质量分数减小

D．

反应条件相同，若起始时向反应容器充入2 molSO₃，达到平衡时反应吸热0.75a kJ