在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的11.2L混合气体完全燃烧后，生成15.68L相同状况下的CO₂气体。则混合气体中乙烷的体积分数为(　　)

A. 20％　　　　　　　　　　　　　　 B. 40％

C. 60％　　　　　　　　　　　　　　 D. 80％

两份质量相等的固体试样，一份是20g纯NaOH露置空气中变质后的固体，另一份是不纯的NaOH（含少量Na₂CO₃），用这两份试样配成标准NaOH溶液去滴定盐酸，则下列说法中正确的是（  ）

A．两份试样滴定的HCI浓度距离标准值均有误差，误差均偏低

B．第一份距离标准值无误差，第二份有误差，为偏低

C．两份试样满定的HCI浓度距离标准值均有误差，但第一份偏低，第二份偏高

D．第一份距离标准值无误差，第二份有误差，为偏高

锂电池是新一代高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视。目前已经研制出了多种锂电池，某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO₂=LiMnO₂，若该电池提供了5库仑（C）电量（其他损耗不计），则消耗的正极材料的质量约为（式量Li：7，MnO₂：87，电子电量取1.60×10^-19C）   (   )

A. 3.5 g　　　　　　　　　　　　　　  B. 7 g

C. 4.25g×10^-3 g　　　　　　　　　　   D. 4.25g×10^-2 g

甲、乙、丙、丁四位同学分别用钠与水，铁、锌、铝与盐酸（所用水和盐酸均过量质量相等）反应，均得到1g H₂，同时行到M、N、P、Q四种溶液，这四种溶液的质量由大到小有顺序是（   ）

A. P>N>M>Q　　　　　　　　　　　　   B. M>N>P>Q

C. P>N>Q>M　　　　　　　　　　　　   D. M>P>Q>N

下列离子方程式正确的是（   ）

A. 漂白粉溶液通入过量：ClO^-++ =HCO+H⁺+ClO^-

B.溶液滴入溶液：Ba²⁺+HCO+H⁺+SO=

C. 氨水吸收过量=2NH+SO

D. FeCl₃溶液与H₂S反应： Fe³⁺+H₂S==Fe²⁺+S↓+2H⁺

对于锌—铜—稀H₂SO₄组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（   ）

①锌片溶解了32.5 g 

②锌片增重32.5 g

③铜片上析出1g H₂ 

④铜片上析出1molH₂

A. ①和③

B. ①和④

C. ②和③

D. ②和④

重叠氮酸（HN₃）的酸性与醋酸相似，其钠盐稳定，但受撞击会迅速分解生成N₂，下列有关叙述正确的是（  ）

A. NaN₃的水溶液呈酸性

B. NaN₃可加于水汽车的防撞气囊中

C. NaN₃能与盐酸反应生成NH₃

D. 25℃时，电离程度HN₃比H₂O小

某原电池总反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是（ ）

A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃

B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₃

C. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃

D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄

下表中有4组元素。在每组元素中，将0.02 mol甲放入1 L 0.01mol•L^-1的盐酸中，完全反应后，过滤，再往滤液（无损耗）中加入0.01mol乙，整个过程放出H₂的量最多的组是（   ）

　　    A　　    B　　    C　　    D

甲　　 K　　    Na　　    Al　　    Na

乙　　 Mg　　    Al　　    Na　　    K

已知电解饱和食盐水可制得Cl₂：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，

又已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

正极： +4H⁺+SO—2e^-=，

负极：Pb+SO—2e^-=。

现拟用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制Cl₂ 0.05 mol，电池内H₂SO₄的消耗量至少是（  ）

A. 0.025 mol　　　　　　　　　　　　    B. 0.05 mol

C. 0.10 mol　　　　　　　　　　　　　　 D. 0.20 mol