下列因素会使化学反应速率加快的是

①增加反应物的物质的量　　　②升高温度

③缩小容器体积　　　　　    ④加入生成物

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A．①②④　　　B．②③　　　C．①②③　　　D．只有②

图表示：x(气)+y(气)2Z(气)(正反应为放热反应)反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系．图中秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的

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A．增大了压强　　　　　  B．降低温度

C．增加了x和y的浓度　　　D．使用了催化剂

在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气和1molY气 ，进行反应：

某时刻测定产物的浓度肯定错误的是

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已知工业上真空炼铷反应方程式为：，对此反应能够进行的正确解释是

[　　]

A．高温下Mg²⁺得电子能力比Rb⁺弱

B．MgCl₂对热的稳定性比RbCl强

C．在一定条件下，绝大多数反应都有一定的可逆性

D．铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时平衡向正反应方向移动

将2mol丁烷在一定条件下发生反应：达到平衡，丁烷分解率为25%，则平衡混合气对氦气的相对密度是

[　　]

A．29 　　　B．14.5 　　　C．11.6　　　D．5.8

把9.2g晶体放入2L的密闭容器中，升温到 25℃时，全部气化，由于N2O4发生如下反应：(气)2(气)，10s时达到平衡，测得25℃时混合气体的压强为同温下气体压强的1.2倍，下列说法正确的是

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A.前10s内用表示的平均反应速率为0.002mol/(L·s)

B．平衡时与的物质的量之比为1∶2

C．平衡时的分解率为25%

D．若压缩容器的体积，和的物质的量之比值将增大

某温度下，反应：A＋B2C在密闭容器中进行。当反应达到平衡时，下列叙述中正确的是

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A．当升高温度时，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热的

B．升高温度可增大正、逆反应速率，对平衡移动没影响

C．若增加或减少B物质的量时，对化学平衡无影响，则B所处的状态为气体

D．若A为气态，而加压平衡不移动，则B一定是气态，C也是气态

某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体，在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡后，[]为0.4mol/L，[]为0.8mol/L,生成的[Z]为0.4mol/L,则该反应式是

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在合成氨的反应中，最初有110mL，130mL，当达到平衡时，气体的　　　总体积为220mL，则生成的氨气的体积为

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A．10mL　　　B．20mL　　　C．25mL　　　D．30mL

在某容器中，C(固)+(气)CO+，反应达到平衡．在温度、容器体积不变的情况下, 向容器内充入一 定量的 ，当建立新的平衡时

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B．CO、H₂的浓度都比原平衡时大

C．、(气)的浓度都比原平衡时大

D．CO、(气)的浓度都比原平衡时大