有一包白色粉末，可能是中的一种或几种的混合物．现做如下实验：

(1)取少量样品加蒸馏水配成溶液，通入足量的氯气，溶液变深棕色，若倒入四氯化碳并振荡，四氯化碳层显紫色；若往该溶液中滴加淀粉溶液，淀粉溶液变蓝．

(2)将(1)的水溶液与四氯化碳溶液分离后，再往水溶液中滴加硝酸银溶液，看到有白色沉淀，再滴加足量的稀硝酸，沉淀减少，并产生无色气体．

(3)再取样品配成溶液，先加入盐酸，再加入溶液少许，无沉淀生成．

试判断：粉末中一定含有的物质是________；一定不含有的物质是________；可能含有的物质是________．写出有反应的离子方程式．

由组成的重水1mol，其中质子数为________个．1g该重水中的电子数为________个；10g该重水中的中子数为________．

A元素的＋2价阳离子与B元素－1价阴离子的最外层电子排布均为第三层且有8个电子，则A元素的名称为________；其离子的结构示意图为________．B元素的名称为________；其离子的结构示意图为________．

稀有气体元素的原子，除________原子外，最外层都有________个电子，这种结构是一种________结构，这种结构决定了稀有气体元素的化学性质________，金属元素原子的最外层电子数________，在反应中金属元素的原子较易________，而使通常达________结构，此时金属原子转化成带________电荷的________．非金属元素的原子的最外层电子数________，在反应中，非金属元素的原子较易________，使最外层电子达________结构，此时非金属原子转化成带________电荷的________．所以元素的性质，特别是化学性质跟它的原子的________密切相关，而原子量则决定于原子的________，元素的种类决定于原子的________．

用活性炭消除水中氯气的反应可看作是、跟C起作用生成、和的反应．

(1)上述反应的化学方程式是___________________________________．

(2)活性炭所起的作用是_________．

(3)若水中的质量分数为0.0055％，按上述反应计算，每消耗100g活性炭能处理多少千克的水？

核外电子分层排布的一般规律是：各电子层最多容纳的电子数为________，最外层电子数目不超过________，次外层电子数目不超过________个，倒数第三层电子数目不超过________个，核外电子总是尽先排布在能量________的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步________的电子层里．

填表：

元素的种类决定于原子的________，________相同，________不同的________(同种，不同种)元素的原子互称同位素．

某元素的＋3价阳离子有10个电子，原子核中有14个中子，则该元素的原子组成可表示为________．

滑石的化学式为，把它改写成氧化物的形式为________________________；镁橄榄石的化学式可表示为，它改写成硅酸盐的形式为___________________．