X元素位于第ⅡA族，核内有12个中子，它在最高价的氧化物中的质量分数是60％．Y元素的原子核外有9个电子．X与Y所形成的化合物的化学式为________，它是通过______键结合的．用电子式表明其形成过程___________________________．

氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生．请回答下列问题：

(1)的电子式是_______，该化合物是由____________键形成的．

(2)与盐酸反应生成_______种盐，其电子式是______________．

(3)与水的反应属于_______反应．

(4)比较中两种微粒的半径：

________(填“＞”、“=”或“＜”)．

某离子化合物，其中的总质子数为38个，A离子比B离子少一个电子层，A离子的原子结构示意图为，B离子的电子式是________．用电子式表示的形成过程：_______．

写出下列物质的电子式：

(1)羟基___________；___________；

(2)乙醇___________；乙基___________．

甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种．将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体．

根据上述信息回答下列问题：

(1)写出丁与乙反应的离子方程式____________________．

(2)这四种溶液分别是：甲：________，乙：________，丙：________，丁：________．

写出下列物质的电子式和结构式：

[　　]

电子式________

结构式________

电子式________

结构式________

HCl

电子式________

结构式________

电子式________

结构式________

电子式________

结构式________

用电子式表示下列各种粒子．

HF________；___________；KOH__________；___________

为了供学生课外活动，要求把，，H⁺，OH^－，Fe³⁺，Na⁺六种离子根据共存原理分为两组混合溶液．分配的结果是：

第一组________；

第二组________．

碳正离子(例如，，，，等)是有机反应中重要的中间体．欧拉(G．Olah)因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖．碳正离子可以通过在“超强酸”中再获得一个而得到，而失去可得．

(1)是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是____________．

(2)中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是____________．

化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用表示．10mLA气体能分解生成15mL和10mL(同温同压下)．

(1)A的化学式是___________，推断时的依据是____________．

(2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是____________，结构式是____________．