在标准状况下，把体积为V L的Cl₂通入300mL 1mol/L的KI溶液中，充分反应后，将溶液蒸干，灼烧，得31.5g残渣．试计算：

(1)通入Cl₂的体积V＝________．

(2)生成KCl的质量为________．

下表是验证饱和氯水中所含主要粒子的实验操作和实验现象，请根据实验要求将相应2的操作和现象的标号填在答案栏内．

实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，除氯气外，往往还含有________等气体杂质，这是因为________．为检验纯氯气性质，可先通过________以除去其中的________，再通过盛有________的洗气瓶以除去________，而得到纯氯气．

20℃时，100mL a mol/L的CaSO₄溶液中含有W g未溶的CaSO₄固体．向其中加入1L水，充分搅拌后，未溶固体由W g变为m g．

(1)若温度不发生变化，此时物质的量浓度为________．

(2)若体积不发生变化，此时物质的量浓度为________．

已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大．40％的H₂SO₄和50％的H₂SO₄等质量混合后，所得溶液的质量分数________(大于小于、等于)45％；如果是等体积混合，混合以后所得溶液的质量分数________(大于、小于、等于)45％．

某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为n g，阿伏加德罗常数为N_A，则：

(1)该气体的物质的量________mol；

(2)该气体在标准状况下的体积为________L；

(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；

(4)该气体所含原子总数为________个；

(5)该气体的一个分子的质量为________g．

在标准状况下，700L NH₃的物质的量为________mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为________，如果该氨水的密度为0.85g/cm³，则氨水的体积为________L，物质的量浓度为________mol/L．

有一质量为W g，相对分子质量为b的某种碱M(OH)₂，在一定温度下完全溶解为V mL的饱和溶液．若溶液的密度为ρg/cm³，则溶液的物质的量浓度为________mol/L，溶液质量分数为________；该碱在此温度下的溶解度为________g．

在标准状况下，有氢气和一氧化碳的混合气体7L，质量为2.25g，则混合气体中H₂的质量分数为________，CO的体积分数是________．

在标准状况下，1.6g某气态氧化物RO₂的体积为0.56L．该气体的物质的量是________，摩尔质量是________，R的相对原子质量是________．