铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子．

(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：

________Fe(NO₃)₃＋________NaOH＋________Cl₂＝________Na₂FeO₄＋________NaNO₃＋________NaCl＋________H₂O

(2)制Na₂FeO₄的反应中________被氧化，转移电子总数为________．

(3)铁酸钠之所以能净水，除了杀菌消毒外，另一个原因是________．

用甲醇处理含有氨的废水，在某种细菌的作用下，发生如下反应：

①NH₃＋O₂HNO₃＋H₂O

②6HNO₃＋5CH₃OH3N₂↑＋5CO₂↑＋13H₂O

(1)方程式①配平后的化学计量数分别为：________．

(2)对某废水处理时，氨有95％转化为硝酸，硝酸有84％转化为氮气．若废水中含氨34mg/L，处理这样的废水500m³，计算需甲醇的质量(kg)和放出氮气的体积(L)．

(1)在淀粉碘化钾溶液中滴加少量NaClO溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，反应的离子方程式是________．

(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中滴加Na₂SO₃溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________，反应的离子方程式是________．

(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将I₂，ClO^－，按氧化性由强到弱顺序排列，为________．

在一定条件下，与I^－发生反应的离子方程式为：

＋6I^－＋6H⁺＝X^－＋3I₂＋3H₂O

(1)中X元素的化合价为________．

(2)X原子的最外层电子数为________．

(3)若X原子的次外层电子数为8，试写出K_nXO₃在一定条件下分解的化学方程式：________．

有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视．

(1)可用改进汽油组成的方法来改善汽油的燃烧性能．例如加入CH₃OC(CH₃)₃来生产“无铅汽油”．CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式有________(填写编号)．

(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一．天然气常和石油伴生，其主要的成分是________．能说明它是正四面体而不是正方形平面结构的理由是________(填写编号)．

①其一氯取代物不存在同分异构体

②其二氯取代物不存在同分异构体

③它是非极性分子

④它的键长和键角都相等

(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发较经济的制氢方法是________(填写编号)．

①电解水②锌与稀硫酸反应③光解海水

其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是________(写出其中一个)．

氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物ClO₂．其变化可表述为：

________KClO₃＋________HCl(浓)________KCl＋________ClO₂↑＋________Cl₂↑＋________□

(1)请完成该化学方程式并配平．

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写编号)．

①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性

(3)产生0.1mol氯气转移的电子物质的量为________mol．

(4)ClO₂具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是氯气的________倍．

1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热的总和与这个反应一次发生时的反应热相同．”这就是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律盖斯定律．已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C(固，金刚石)＋O₂(气)＝CO₂(气)；ΔH＝－395.4kJ/mol，C(固，石墨)＋O₂(气)＝CO₂(气)；ΔH＝－393.5kJ/mol．则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为________．由此看来更稳定的碳的同素异形体为________．若取金刚石和石墨混合晶体共1mol在O₂中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为________(用含Q的式子表示)．

由氢气与氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：________．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(1)的ΔH＝________kJ/mol．氢气的燃烧热为________kJ/mol．

根据要求写出相应的离子方程式：

(1)在NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，使离子完全沉淀：

________．

(2)在NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，使溶液恰好呈中性：

________．

(3)在FeBr₂溶液中滴入足量的氯水：

________．

(4)在FeBr₂溶液中滴入少量的氯水：

________．

(5)在NaOH溶液中通入少量SO₂：

________．

(6)在NaOH溶液中通入过量SO₂：

________．

某河两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K⁺，Ag⁺，Fe³⁺，Cl^－，OH^－，六种离子．

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________．

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量________(选填“活性炭”“FeSO₄”“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写元素符号)．

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可能使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田．