□R_xO₄^2-+□MnO₄^-+□    H⁺——□RO₂+□Mn²⁺+□H₂O

(1)推算出x值为___________；

(2)配平该离子方程式；

(3)反应中还原剂为___________；

(4)在上述变化过程中，参加反应的H⁺的物质的量为______mol。

（1）实验室制备ClO₂的方法是用亚氯酸钠与氯气反应：2NaClO₂+Cl₂====2ClO₂+2NaCl

反应中的氧化产物是______________。

（2）工业上制备ClO₂的一种方法是用甲醇在酸性介质中还原氯酸钠。请配平下列反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

    □CH₃OH+□  NaClO₃+ □H₂SO₄——  □ClO₂+□CO₂+□Na₂SO₄+□H₂O

（3）若上述两个反应中转移了等量的电子，则两种方法制得的ClO₂的物质的量这比为n(1):n(2)=______________。

KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O

(1)该反应的氧化剂是________________。

(2)如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5。

①KMnO₄的系数是_____________。

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO₄+KI+H₂SO₄→

(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是______________________________。

2KNO₃2KNO₂+O₂↑；

2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑；

2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑；

今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成，取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的，通过计算回答(忽略氧在水中的溶解)：

(1)该固体是否可能只由一种盐组成的?若可能，指出是哪种盐?

(2)若固体是混合物，指出它的可能组成(物质的量之比)。

①NaOH溶液吸收法，反应原理如下：

2NO₂+2NaOH====NaNO₂+NaNO₃+H₂O

NO₂+NO+2NaOH====2NaNO₂+H₂O

②氨催化还原法，反应原理是：

现有一定量的含NO₂和NO的HNO₃工业尾气(不含其他气体)，若用过量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO₃与NaNO₂的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO₂的物质的量之比相等。

(1)若用NO_x表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。

(2)若1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气?

(1)推断各物质的化学式：A　　  ，B　　  ，C　　  ，D　　  ，E　　  。

(2)写出有关化学方程式：

①  　　 　　，②    　　   ，③ 　　 　　 ，④　　 　　  ，⑤　　 　　  ，⑥　　 　　  。

(1)若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则电极反应式为：　　　　    。

(2)如把KOH改为稀H₂SO₄作导电物质，则电极反应式为：　　　　　　    。

(3)如把H₂改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为：　　　　　　　　  。

已知：①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含－NH₂的化合物反应可以生成酰胺，如：

，

；

②酯比酰胺容易水解。

请填写下列空白：

（1）在稀酸条件下加热，化合物A首先生成的水解产物是：　　　　　　　　　　　　  和　　　　　　　　　　   。

（2）在较浓酸和长时间加热条件下，化合物A可以水解生成：

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　    和　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（3）化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个6原子组成的环）