（1）的有　　　　  ，　　　　  ，　　　　  ；

（2）的有　　　　  ，　　　　  ，　　　　  。

A．3　　  　　  B．4　　　　   C．5　　　　   D．6

将等物质的量的氢气和碘蒸气充入密闭容器内进行如下反应：H + I2HI，反应进行2min时测得HI的平均反应速率为0.1 mol•L^－1•min^－1，碘蒸气的浓度为0.4 mol•L^－1。

（1）平均反应速率 (H ) = ______________，(I ) = ______________。

（2）H₂的起始浓度为________________，I₂的起始浓度为______________。

（3）2 min末时HI的浓度为_____________。

（1）a、b应满足的关系是_________________。

（2）a的取值范围是____________________，说明理由_______________________________。

在某些条件下，容器中有如下平衡反应：A + 4B2C + D + Q此时，A、B、C的物质的量均为a mol，而D的物质的量为d mol。

（1）改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡。并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在到2d之间变化，则a的取值范围应是____________（用a和d的关系式表示）。

（2）如果要使本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应该采取的措施是（   ）

A．升高反应温度

B．增大反应容器内压强

C．增大反应容器容积

D．降低反应温度

E．减小反应容器内压强

F．减小反应容器容积

（1）写出肼的电子式__________。

（2）古典Resching法制备肼的化学方程式：______________________。

（3）肼燃烧的热化学方程式：_____________________。

（1）偏二甲肼的化学式为_______，若该分子中的氮原子均以的形式存在，且其中一个氮原子不与氢原子直接相连，则偏二甲肼的结构简式为_________。

（2）此燃料的氧化剂是N₂O₂气体，若燃烧0.2 mol偏二甲肼液体放出的热量为a kJ（a＞0），燃烧的产物只有N₂、CO₂、H₂O（均为气态），则偏二甲肼燃烧的热化方程式为_____________________。

（3）火箭起发时，一级火箭中部冒出红棕色气体，这是排出的部分氧化剂变化而来，其化学方程式为____________________。

某无色溶液，其中可能存在Na⁺、Ba²⁺、AlO、S^2-、SO、SO；取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：（已知Al³⁺与HCO能发生双水解反应）

请回答下列问题：

（1）沉淀甲的化学式为_____________；

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：______________；

（3）沉淀丙中一定含有________，可能含有_________；写出生成气体丙的离子方程式_________________。

（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_________。