NH₄HCO₃＋Ca(OH)₂CaCO₃↓＋NH₃↑＋2H₂O（反应I）

NH₄HCO₃NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O（反应Ⅱ）

在密闭容器中加热碳酸氢铵和熟石灰的混合物共0.1mol，充分反应后得到固体剩余物ag。试求：

（1）当一者以等物质的量相混合时，a＝________g；

（2）若以bmol表示混合物中碳酸氢铵的物质的量，试通过计算分别确定b在下列取值范围时，a值随b值变化的数学表达式。

①当0<b<0.05时：________。

②当0.05<b<0.1时：________。

（1）用氧化物表示高岭土的主要成分________。

（2）写出熔融时主要成分（即各氧化物）分别与纯碱反应的化学方程式________。

（3）最后得到的沉淀是________，生成沉淀物的离子方程式是________。

（4）本实验在熔融土样时应选用的坩埚是________（瓷坩埚、氧化铝坩埚、铁坩埚）。

A．将1g KCl加入10g沸腾的水中

B．将1g可溶性淀粉加入到100g水中，搅拌均匀后煮沸

C．将1g白磷加入到100g CS₂中，充分振荡

D．将1g CaCO₃粉末加入100g水，充分振荡

E．将0.1g植物油加入到10g水中，充分振荡混匀

F．将96mL乙酸与5mL水充分混合

上述实验中所得到的分散系，属于溶液的有________；属于胶体的是________；属于浊液的是________。

（1）每个晶胞中平均分摊________个Na⁺，________个Cl^-；

（2）若某NaCl晶体的质量为5.85g，它约含________mol NaCl晶胞；

（3）NaCl晶体离子键的键长为________，Na⁺离子半径与Cl^-离子半径之比为________；

（4）NaCl晶体不存在分子，但在高温下（大于等于1413℃时）晶体转变成气体NaCl的分子形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2L（已折为标准状况）。则此时氯化钠气体的分子式为________。

（1）氮化硅晶体属于________晶体（填写晶体类型）；

（2）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式：________；

（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式：________________。

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