（1）常量滴定用0.025L 0.10mol/L的一元强酸和一元强碱互相中和，则滴定过程中释放的热量为________kJ；

（2）若中和后溶液体积为0.05L，又已知中和后的溶液的热容量为4.2´10^-3kJ/(g•℃)，且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高________℃；

（3）由（2）说明为什么需要用1mol/L～2mol/L的强酸和强碱反应测定中和热？

_____________________________________________________________________________。

（1）用20g NaOH固体配制成稀溶液，跟足量的稀盐酸反应，能放出________kJ热量；

（2）用0.1mol Ba(OH)₂固体配制成稀溶液，跟足量的稀硝酸反应，能放出________kJ热量；

（3）用1L 1mol/L CH₃COOH溶液与2L 1mol/L NaOH溶液反应，放出的热量________（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是_______________________________________。

（2）试判断：①CO₂；②CS₂；③SiO₂晶体的沸点由高列低排列的顺序是________＞________＞________（填写相应物质的编号）．

（1）下列关于天然气水合物中两个分子极性的描述正确的是(　   )

　　A．两种都是极性分子

　　B．两种都是非极性分子

　　C．CH₄是极性分子，H₂O是非极性分子

D．H₂O是极性分子，CH₄是非极性分子

（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH₄分子，另外2个笼被游离的H₂O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为(　   )

　　A．CH₄·14H₂O

　　B．CH₄·8H₂O

　　C．·

D．CH₄·6H₂O

　　（1）若两极均为Cu片，电解过程中浓度将怎样变化_________________________．

　　（2）若阳极为纯Zn，阴极为Cu片，阳极反应式是_________________________．

　　 （3）如不考虑H⁺在阴极上放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是_____________．