CO₂(g)+H₂(g)ƒCO(g)+H₂O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃　　　　　　　　  700　　　　　　　　  800　　　　　　　　   830　　　　　　　　   1000　　　　　　　　 1200

K　　　　　　　　　　  0.6　　　　　　　　   0.9　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　   1.7　　　　　　　　   2.6

（已知：该反应的化学平衡常数表达式为K=，其中浓度均为平衡时浓度）

回答下列问题：

（1）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

a．容器中压强不变

b．混合气体中c(CO)不变

c．v_正(H₂)= v_逆(H₂O)

d．c(CO₂)=c(CO)

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)×c(H₂)=c(CO)×c(H₂O)。试判断此时的温度为________℃。

反应（Ⅰ）____________________________。

反应（Ⅱ）____________________________。

（1）在亚磷酸溶液中加入过量的NaOH溶液，只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐，这一实验事实说明亚磷酸的结构是________。

（2）亚磷酸在空气中可逐渐氧化为磷酸，当在碘水中加入亚磷酸溶液并振荡后，碘水的棕黄色褪去，溶液的pH降低；再滴入AgNO₃溶液有黄色沉淀析出。写出亚磷酸与碘水反应以及反应后滴入AgNO₃溶液生成黄色沉淀的化学方程式________。

（3）在盛有亚磷酸溶液的试管中滴入AgNO₃溶液时，有黑色的细小银粒析出，同时在试管口有棕色气体生成。这个反应的化学方程式是：________、________。

（1）A在空气中完全燃烧：________。

（2）B的水溶液被空气氧化：________。

（3）C跟消石灰反应：________。

（4）D跟水反应：________。

（1）若A为NaHCO₃

①当a£15时，x的值为________（用含a的代数式表示，以下同）。

②当18.6³a>15时，x的值为________。

③当a>18.6时，x的值为________。

（2）若A为KHCO₃，且两只烧杯中均无固态物质存在，则x的取值必须满足的条件是________。

（1）若n=2，则当m=________时，反应后容器内气体的密度最小。

（2）若2n>m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为________g。

（3）若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n+m=________。

（4）若2n=m，则反应中共转移的电子个数为________。

（1）在10℃时反应前在p₁下氧气的体积________。

（2）在10℃时反应后容器内的压强p________。