温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　    压强/Pa　　　　　　　　　　　　　　　　    平衡浓度/mol×L^-1

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    1´10⁵　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    2´10⁵　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.8

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    4´10⁵　　　　　　　　　　　　　　　　　　   3.2

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    5´10⁵　　　　　　　　　　　　　　　　　　   6.0

（1）可逆反应中系数n的取值范围为_______，理由_______。

（2）在5´10⁵Pa时，D的状态为_______。

（1）如果反应物的平均相对分子质量小于30，则此时混合气体的密度先变_______，再逐渐变_______，平衡混合气体平均相对分子质量将变_______。

（2）如果反应物的平均相对分子质量大于30，则此时混合气体的密度先变_______，再逐渐变_______，平衡混合气体平均相对分子质量将变_______。

（3）如果反应物平均相对分子质量等于30，则气体的平均相对分子质量将_______，通过上述情况分析将反应物气体的平均相对分子质量的大小作为判断混合气体平均相对分子质量的变化方向的依据是___________________________________。

K₂MnF₆+SbF₅——KSbF₆+MnF₃+F₂反应中，_______元素被还原。

（2）氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素，如(SCN)₂+H₂OƒHSCNO+HSCN。它们阴离子的还原性强弱为Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^-。试写出：

①(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式_____________________________________。

②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂，反应的离子方程式为_______。

（1）830K时，若起始浓度c(CO)=2mol×L^-1，c(H₂O)=3mol×L^-1，平衡时CO的转化率为60%，则水蒸气的转化率a(H₂O)=________，K=________。

（2）830K时，若将H₂O的起始浓度增加到6mol×L^-1，则a(H₂O)=________，a(CO)=________；若将H₂O起始浓度减小到1mol×L^-1，平衡时a(H₂O)=________，a(CO)=________。

综合计算结果得出结论：一定条件时达到平衡的可逆反应，若增加一种反应物浓度，则本身的转化率_______（填“升高”或“降低”，下同），而另一种反应物转化率_______；若减小一种反应物浓度，则本身的转化率_______，而另一种反应物转化率_______。

（3）若830K时，起始浓度c(CO)=amol×L^-1，c(H₂O)=bmol×