Cu(OH)₂Cu²⁺+2OH^-

K_sp=c(Cu²⁺)×[c(OH^-)]²=2´10^-20

溶液里各离子浓度（加上其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解。

（1）某CuSO₄溶液里c(Cu²⁺)=0.02mol×L^-1，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_________。

（2）要使0.2mol×L^-1 CuSO₄溶液中的Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺离子浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为____________。

（1）若x+y=14，则V_x/V_y=_____________。

（2）若x+y=13，则V_x/V_y=_____________。

（3）若x+y>14，则V_x/V_y=_____________（填表达式）并V_x，_______V_y（填“>”、“=”或“<”）。

（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO₃溶解而影响NaOH含量的测定?______________。

（2）滴定终点时溶质的颜色如何突变?____________。

（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到滴定终点，则能否由此得出准确的测定结果?____________。

（4）能否改用甲基橙作为指示剂?若使用甲基橙作指示剂，则测定结果如何?（偏高、偏低或正确?）_____________。

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：____________。

方法一：____________________。

方法二：____________________。

（1）银氨溶液的[Ag(NH₃)₂]⁺为络离子，它类似于多元弱酸的电离，试写出该络离子第一步电离的电离方程式__________。

（2）在银氨溶液中加入浓HNO₃，银氨溶液将被破坏，试结合反应予以解释。

（3）银氨溶液和乙醛反应生成银镜的离子方程式为_________。

（4）做完银镜反应后试管内壁上的银如何除去?