（1）含10个电子的阳离子________________；

（2）含有10个电子的阴离子________________；

（3）含有10个电子的化合物分子________________。

（1）写出元素符号：W为________，X为________，Y为________，Z为________。

（2）W₂Z是由________键组成的分子，其电子式为________。

（3）由Y、X、W组成的物质中有________键和________键组成的________化合物。

A：________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B：________

C：________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D：________

（1）2A+C₂══2AC       （2）3A+D₂══A₃D₂

（3）A+E₂══AE₂        （4）3B₂+D₂══2DB₃

（5）2B₂+C₂══2B₂C

回答：

（1）A、B、C、D、E五种元素符号是

A________，B________，C________，D________，E________。

（2）写出A₃D₂与B₂C反应的化学方程式：

_____________________________________________________________________________。

（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和________。

（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO₂^-互为等电子体的分子有：________、________。

（1）A、B、C、D的元素符号为：

A．________，B．________，C．________，D．________。

（2）A、B原子，C⁺、D^-离子的原子结构示意图为：

A．________，B．________

C⁺．________，D^-．________。

（1）五种元素分别是：

X________、Y________、Z________、T________、V________。

（2）Y的原子结构示意图是________。

（3）T、X形成化合物T₂X与T₂X₂的化学方程式为________________。

（1）第n(n³2)周期有________种主族金属元素，有________种非金属元素。

（2）第m(m>1)主族有________种非金属元素。

（3）根据每周期最后一个金属元素出现的族序数，预测原子序数最大的金属元素将在第________周期________族（注：将零族看作ⅧA）。

（4）据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有________种非金属元素（含零族元素），还有________种未发现，未发现的非金属处在第________周期________族。

（1）这三种元素所对应的气态氢化物中最不稳定的是（填化学式）________，该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为________________________________。

（2）它们的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________________，最弱的是________

________________（填酸的化学式）。

（3）BC₄的化学式是：________。BC₄不稳定，遇水易形成B的含氧酸及C的氢化物。近代海战中为了掩蔽军事目标，有的采用喷BC₄和液氨的方法以形成烟幕，有关化学反应可用方程式表示为：______________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。