（1）它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；

（2）它们可以组成化合物B₂C₂、A₂C、DC₂等；

（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；

（4）B₂C₂同A₂C或DC₂反应都生成C₂的气体，B与A₂C反应产生气体A₂，A₂与气体C₂按体积2：1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色、无味的液体（在常温下）。请回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。

（2）在B₂C₂、A₂C和DC₂中，属于离子化合物的是________，其电子式是________，属于共价化合物的是________，其结构式是________。

（1）Na₃N的电子式为，该化合物是通过键形成的。

（2）Na₃N与盐酸反应生成种盐，其电子式是________________。

（3）Na₃N与水的反应属于________反应。

（4）比较Na₃N中两种粒子的半径。

（1）写出五种元素的名称。

A________，B________，C________，D________，________E。

（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程________。

（3）写出D元素形成的单质的结构式________________。

（4）写出下列物质的电子式E与B形成的化合物________，A、B、E形成的化合物________；D、E形成的化合物________。

（5）A、B两元素组成的化合物，A₂B₂属于（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键是。写出A₂B₂与水反应的化学方程式________________。

①写出A、B元素的名称：A________，B________；

②写出A、B两元素离子的结构示意图：A________，B________；

③用电子式表示A与B形成化合物的过程________。

（1）X、Y、Z元素名称及符号：________。

（2）写出ZX₂的化学式________。

（3）Y₂X对应水化物的电子式为，其中存在的化学键有。

（1）H₂O₂________

（2）NaO₂________

（3）CO₂________

（4）HClO________

（5）Ca（OH）₂_________

（6）HBr_________

（1）AZX相对原子质量为________；

（2）BZX的中子数为________；

（3）元素X的相对原子质量为_______；

（4）元素X近似相对原子质量为________。

              

（1）表示核素的符号共________种

（2）互为同位素的是________和________。

（3）质量数相等，但不能互称同位素的，是________和________。

（4）中子数相等，但质子数不相等的是________和________。