从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有________，它的组成可能是________。

反应或运用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  表现的性质

（1）C₆H₁₂O₆浓H₂SO₄6C+6H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（2）浓硫酸能作干燥剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（3）2NaCl+H₂SO₄（浓）====Na₂SO₄+2HCl↑　　　　　　   

（4）Cu+2H₂SO₄（浓）====CuSO₄+SO₂↑　　　　　　　　　　 

（5）NaSO₃+H₂SO₄====Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O　　　　　　　　  

（6）C+2H₂SO₄CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O　　　　　　　　　　  

（7）Ca（PO₄）₂+3H₂SO₄3CaSO₄↓+2H₃PO₄　　　　   

①溶解②加BaCl₂溶液  ③过滤  ④洗涤沉淀  ⑤烘干⑥称量等，最后计算结果。问：

（1）将BaCl₂溶液加入样品溶解液中时，怎样判断沉淀是否沉淀完全？

（2）过滤后，为何要用蒸馏水洗涤沉淀？若不洗涤，对实验结果有何影响？

（3）如何判断沉淀是否已洗涤干净？

（4）若称取样品为1.612g，最后称得沉淀为2.33g，计算K₂SO₄和Na₂SO₄的质量分数。

A. 氯化钠

B. 硫化钠

C. 亚硫酸钠

D. 硫酸钠  E. 碳酸钠向此溶液中加入适量稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有气体产生。此少量气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据以上实验现象回答下列问题：

（1）不能使品红溶液褪色，说明该气体中不含________。（填化学式）。

（2）此无色溶液至少存在哪几种盐？（填写相应的字母）

（1）若用下图所示仪器组装进行上述实验，气流从左到右，各仪器的正确连接序为________接________，________接________，________接________；X溶液是________，汽油的作用是________。

（2）操作时，怎样才能正确地测出放出气体的体积？

（3）若实验中加入硫酸溶液的体积为5.0mL，则样品中Na₂SO₃的质量分数是________，一定含有的杂质是（通过计算回答）。

、，检验确认其中所含的各阴离子，要限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。为检验其中的OH^-应采用的实验方法从略。然后用如图过程检验其他阴离子：

（1）图中试剂溶液的溶质化学式分别是①________，②________，③________，④________，⑤________。

（2）图中a、b、c表明检验出的离子分别是a________，b________，c________。

（3）白色沉淀A加试剂②的离子方程式是________。

（4）无色溶液A加试剂③的主要目的是________。

（5）白色沉淀A若加试剂③与加试剂②的主要不同是________。