第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入Cl₂制得TiCl₄和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为________，该反应的还原剂是________。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛。

①写出此反应的化学方程式________。

②如何由上述所得产物中获取金属钛？简述步骤。

试求：这五种固态化合物的化学式分别是：A________，B________，C________，D________，E________。

（1）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是________，它属于________材料。信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一：

SiO₂Si（粗硅）SiHCl₃（沸点31.5℃）Si超纯硅（多

晶硅）单晶硅

近代用得较多的另一种方法（之二）是：用金属硅化物（Mg2Si）与盐酸作用制得硅

烷，再热分解硅烷可得高纯硅。单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯

度越高，大规模集成电路的性能就越好。

根据上述信息回答以下问题：

2）从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理？

3）写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式：

①________。

②________。

（1）在A、C、F中含有的相同元素是________。

（2）化合物C的化学式是________。

（3）C的水溶液和D能否发生反应？________，其理由是________，如能反应。

请写出离子反应方程________。

（1）常用作耐火材料的是________。

（2）以非极性键结合成的晶体是________。

（3）主要用于制瓷器的是________。

（4）可用作半导体材料的是________。

（5）可用作保温材料、吸附剂、催化剂载体的是________。

（6）可用作光学仪器、工艺品的是________。

（1）SiO₂  62.50％  A1₂O₃23.18％   Fe₂O₃  0.36％   K₂O  0.18％

（2）SiO₂  38.01％  A1₂O₃36.32％   Fe₂O₃  6.01％   K₂O  1.08％

（3）SiO₂  32.11％   A120 345.82％   Fe₂O₃  1.05％  K₂O  0.92％

（4）SiO₂  40.31％  A1₂O₃38.11％   Fe₂O₃  0.85％   K₂O  0.10％

（1）赛伦有________等特性（至少3种）。

（2）化学通式里的y值为________（用含x的式子表达或某一具体数值表示）。

水泥具有水硬性，跟水掺和搅拌后很容易________，水泥要________保存。

普通水泥以________和________为主要原料，煅烧后再加入适量________，用以调节硬化速度。