(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：KCN+2KOH+Cl₂====KOCN+2KCl+H₂O．被氧化的元素是________．

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为N₂．请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：KOCN+KOH+Cl₂→CO₂+N₂+KCl+H₂O

(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质．至少需液氯________g．

(1)图中试剂溶液的溶质化学式分别是：①________②________、③________、④________、⑤________．

(2)图中现象，a、b、c表明分别检验出的离子是a________、b________、c________．

(3)白色沉淀A加试剂②的离子方程式是______________________．

(4)无色溶液A加试剂③的主要目的是________；如果不加③直接加⑤产生的现象是________．

(5)白色沉淀A若加试剂③与加试剂②的主要不同是___________．

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________．

乙厂的废水中含有另外三种离子是________、________、________．

有一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀．经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田．

A+B→白色沉淀，A+C→白色沉淀

B+D→白色沉淀，A+D→白色沉淀

C+D→蓝色沉淀．已知Ag₂SO₄是微溶性白色沉淀，则A、B、C、D的化学式分别是________、________、________、________．

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．

(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：

A．________________________　　B．________________________

C．________________________　　D．________________________

(1)确定化合物M的化学式并写出发生反应的化学方程式．

(2)在相同条件下，NO₂和Cl₂参加反应的体积比是多少？为保证NO₂充分反应，可采用何种措施？

(3)当x的取值范围不同时，求反应后气体总体积V随x变化的函数关系．

(4)为保护环境，该反应体系的尾气可用什么吸收？

(1)A的化学式是________，推断理由是________________________．

(2)已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是________，A分子的结构式是_______________．

①称取0.270g样品，灼热使之完全反应，分解生成CaO、O₂和H₂O，得到O₂在标况下体积为33.6mL．

②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H₂O₂完全分解，然后将溶液中的Ca²⁺完全转化为CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，共有31.0mLKMnO₄溶液，化学方程式如下：5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄====K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑+8H₂O

(1)写出CaO₂受热分解的化学方程式；

(2)计算样品中CaO₂的质量分数；

(3)计算样品中CaO₂·xH₂O的x值．