(1)氢化物的易燃性：第二周期________＞________＞H₂O、HF；第三周期SiH₄＞PH₃＞________＞________．

(2)化合物的毒性：PH₃＞NH₃；H₂S________H₂O；CS₂________CO₂；CCl₄＞CF₄(选填＞、＜或=)．于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．

(3)已知CCl₄的沸点76.8℃，CF₄的沸点-128℃，新的制冷剂的沸点范围应介于其间，经过长时间反复实验，种新的制冷剂氟里昂CF₂Cl₂终于诞生了，其他类似的还可以是________．

(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是________，但求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的(填写字母)．

①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色

A．①②③　　　 B．②④⑤　　　C．②③④

(1)写出下列元素的符号：

A________，D________，E________．

(2)用电子式表示B、F形成化合物的过程______________．

(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________．

(4)D的固态氧化物是________晶体，含nmolD的氧化物的晶体中含D-O共价键为________mol．

(1)若A中x与y两种元素的质量比为1∶3，则A的化学式为________，它的分子构型是________，它属于________(填“极性”或“非极性”)分子．

(2)若A中x与y两种元素的质量比大于1∶3，则A是________．

(3)写出反应①②③中属于置换反应的化学方程式________．

(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气中：V(CO)=________L，V(H₂)=________L．

(2)若剩余气体体积为aL，则原CO和H₂混合气中V(CO)∶V(H₂)=________．

(3)若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是________．

(1)18g 中含有________mol中子，________mol电子．

(2)据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用制出了新型的氧分子O₄，它的结构很复杂，可能具有与S₄相似的长方形结构，下列关于O₄的说法中不正确的是(　)

A．O₄与O₂、O₃互为同素异形体

B．合成O₄的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化

C．O₄分子内存在极性共价键

D．O₄的能量比普通氧分子高，预计将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂

(3)制备、甚至的化合物是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：

，上述反应中，________相当于氧分子的氧化，________相当于氧分子的还原．

(4)O₂(P_tF₆)是一种含有O₂+的化合物，请写出一种含有O₂^-的化合物的化学式________．

(1)2Fe³⁺+2I^-====2Fe²⁺+I₂

(2)2Fe²⁺+Br₂====2Fe³⁺+2Br^-

(3)2Br^-+Cl₂====2Cl^-+Br₂

现有某混合溶液中含amolFeI₂和bmolFeBr₂，向该混合液中逐渐通入cmolCl₂，试根据以上化学原理分析，确定当下列物质的量的离子被氧化时，通入Cl₂的物质的量的取值范围：

(1)当只有I^-被氧化时，c的取值范围为多少？

(2)当有Fe²⁺被氧化时，c的取值范围为多少？

(3)当有Br^-被部分氧化时，c的取值范围是多少？

(1)写出第③步反应的离子方程式；

(2)实验中从第③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下的体积是5.6L．

试计算取用的每份X样品中FeO和CuO的质量比．

电弧法合成的纳米碳管，伴有大量杂质——碳纳米颗粒．由于杂质存在，纳米管较难提纯．现在的提纯方法是：将纳米碳管粗产品，放入圆底烧瓶中，依次加入K₂Cr₂O₇和1∶2的硫酸；装好回流冷凝和搅拌装置；在150℃回流2h，溶液由橙色()转变为黑绿色(Cr³⁺)；将黑绿色溶液过滤，滤纸上存在的黑色物质即为纯纳米碳管．则提纯纳米碳管的化学方程式为________________．

(2)实践证明：在潮湿多雨的夏季，在细菌的作用下，硫化铜与硫酸铁反应成为硫酸和硫酸盐而溶于水，这是废石堆渗沥水，矿坑水成为重金属盐酸性废水的主要原因．试写出配平的化学方程式________________．