(1)实验前检查气密性操作为________________________．

(2)打开试管a橡皮塞，加入10mL6mol·L^-1稀HNO₃和1g薄铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口．反应开始速度缓慢，然后逐渐加快．逐一写出在a管中从反应开始到结束所观察到的实验现象________________________________________________________．

(3)反应开始时可观察到导管b中水面先沿导管上升到一定高度，又回落，然后有气泡从管口冒出．写出导管中水面先上升原因___________________________________________

_____________．

(4)试管c收集满气体后，用拇指堵住管口取出试管．将管口向上松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管倒置于水槽中，松开拇指时可观察到___________________________

_____________________．

(1)1个离子含有________个电子，的电子式为________．

(2)形成离子的中性分子的结构式是________．

(3)写出离子在强碱溶液中反应的离子方程式________________________．

(4)固体A的化学式为NH₅，它的所有原子最外层都符合稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试回答：

①固体A属于________晶体，它的电子式________．

②A溶于水后溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因用化学方程式表示为________________________．

③A受热分解的化学方程式是________________________．

(1)开始反应的化学方程式为________________________．

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是________________________．

(3)待反应停止后，再加入少量稀H₂SO₄，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______

____________．

(4)若将12.8g铜跟一定量的浓HNO₃反应，铜耗完时，共产生气体5.6L(标准状况下)．则所消耗的硝酸的物质的量是______________．

请回答：

(1)构成单质D的元素在周期表中处于________周期、________族．

(2)I物质的电子式为________，F物质的化学式为________，它们的晶体类型分别为________________．

(3)写出下列反应的化学方程式③__________________，⑤_____________________．

(4)在反应⑤中如果有2molJ物质生成，则反应中转移的电子为________mol．

(1)NaOH溶液的物质的量浓度为_____________．

(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51.6g时，充分反应后生成气体的体积(标准状况)为________L．

(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g，充分反应后，生成的气体在标准状况下体积为_____________．

Ⅰ．磷在叶绿体的构成和光合作用中有何作用

①________；②________；③________．

Ⅱ．(1)磷在自然界里主要以________的形式存在于矿石中．磷的单质有多种同素异形体，其中最常见是有毒的________和无毒的________．

(2)磷在不充足的Cl₂中燃烧的化学方程式为________________________．而在过量的Cl₂中燃烧化学方程式为________________________．

(3)磷在空气中燃烧生成的氧化物通常可作强干燥剂．制备100g这种干燥剂消耗空气体积约为________L(标况下)．

(4)有机磷农药“乐果”结构简式为

，其中所含双键有________个．

①准确称量该卤代烃bmL，放入锥形瓶；

②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应；

③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO₃酸化，滴加过量AgNO₃溶液得到白色沉淀；

④过滤、洗涤、干燥后称量，得到固体cg．

回答下面问题：

(1)装置中长玻璃管作用是________________________．

(2)步骤④中，洗涤目的是为了除去沉淀上吸附的离子．

(3)该卤代烃的相对分子质量是________(列出算式)．

(4)该卤代烃所含卤素的名称是________，判断依据是________________________．

(5)如果在步骤③中，加HNO₃的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得c值________(填代码)．

A．偏大　　　　 B．偏小　　　　C．不变　　　　 D．大小不定

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积(填写气体的化学式)．

(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂的含量________(选填：“偏高”“偏低”“不受影响”)．

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替(填写物质名称)．

(4)若碘溶液的体积为V_amL，浓度为cmol·L^-1．N₂与O₂的体积为V_bmL(已折算为标况下体积)，用c、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为________．

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________(选仪器编号)．

a烧杯　b试管　c广口瓶　d容量瓶　e量筒　f单孔塞　g双孔塞

已知硫能与热的强碱溶液反应

请回答以下提出的问题：

(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是________________________．

(2)反应在“惰气环境”中进行的原因是：_____________________________．

(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明：___________

_____________．

(4)操作②的作用是：________________，反应方程式是________________________．

(5)操作③稀H₂SO₄煮沸的目的是________________．

(6)为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是________________．