(1)上述“清洗”反应的化学方程式为：________________________．

(2)若有0.1mol的PbS参与反应，则在反应中发生转移的电子数目为________mol，反应中的还原产物是________．

(1)MgO和Ag₂O分别在水中，能否使酚酞变红？MgO在水中________；Ag₂O在水中________．

(2)取MgSO₄稀溶液，加入适量NaHCO₃稀溶液，并使该两种物质n(NaHCO₃)∶n(MgSO₄)=2∶1，试回答：

①经pH计检测，混合液pH=7.5，其原因是________________________________．

②在混合液中滴入酚酞，然后在水浴中加热至60℃，其现象为___________________

_____，离子方程式为________________________，待充分反应后，再放入沸水溶液中加热，其现象是________________________，化学方程式为________________________．

(1)a的电极材料应为________，电极反应式为________．

(2)电解液C可以是(填编号)________．

A．纯水　　　　 B．NaCl溶液　 C．NaOH溶液　　D．CuCl₂溶液

(3)d为苯，其作用为________________________，在加入苯之前对c应作何简单处理________________________．

(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)________．

A．改用稀H₂SO₄作电解液　　　　B．适当增大电压

C．适当减小两电极间距离　　　　D．适当降低电解液的温度

(5)若C为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)₂沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为________________________．

请填写以下空白：

(1)孔雀石主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂(碱式碳酸铜)，受热易分解．上图中F是________．

(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式__________________．

(3)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：________________________．

(4)每生成1molD，同时生成________molE．

(1)写出上述实验中可能发生的有关反应的离子方程式．

(2)在下图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入氢氧化钡的物质的量．试在图中画出当溶液中加入明矾为1mol时，生成的每一种沉淀的物质的量随氢氧化钡物质的量变化的曲线．(在曲线上标明沉淀的化学式)

(3)当向aL物质的量浓度为Mmol· L^-1的明矾溶液中滴加bL物质的量浓度为Nmol· L^-1的Ba(OH)₂溶液时用含a、M、N的代数式表示：

①当b满足________条件时，沉淀的总物质的量为最大值．

②当b满足________条件时，沉淀的总质量为最大值．

(1)阳极上的电极反应式为：________________________．

(2)阴极上的电极反应式为：________________________．

(3)原上层液体是：________________________．

(4)原下层液体是：________________________．

(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________________________________．

(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是：__________________________

___________________．

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20gA溶于0.15L0.6mol·L^-1盐酸中，得C溶液；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1∶12L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是________________________产物中单质B是________．

(2)②中所发生的各反应的化学方程式为________________________．

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是________________________．

(4)若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中c(Mg²⁺)为________c(Fe²⁺)为________．

(1)取过滤后液体体积的1/10，向其中缓慢滴加浓度为0.2500mol·L^-1的盐酸，并同时记录放出的CO₂体积(标准状况)和消耗盐酸的体积，得到如图的曲线，确定这两种碱金属碳酸盐的化学式．

(2)将滤出的不溶性碳酸盐(1.420g)投入到浓度为2.500mol·L^-1的盐酸中，当完全反应时耗去盐酸16.00mL．试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式．

(1)假设在任一气体产生的c(H⁺)曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时反应的化学方程式．

□Fe+□HNO₃→□Fe(NO₃)₃+□□+□H₂O

(2)判断从O点到a点的还原产物应为________．

(3)a点到b点时产生的还原产物为________，其原因是_____________．

(4)已知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为________．分析投入金属铁的物质的量之比n_c(Fe)∶n_d(Fe)=________．

联系生活实际，跨学科综合