铁钉放入水中（见图），生锈速率由慢至快的顺序为（填编号）________。

为了防止生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO₂、NaNO₃、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化生成一层致密的Fe₃O₄氧化膜，所发生的反应可表示如下：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O

②□Fe+□NaNO₃+□NaOH+□□——□Na₂Fe₂O₄+□NH₃

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂OFeO₄+4NaOH

（1）请配平反应②的化学方程式，将结果填入题②的方框内。

（2）Na₂FeO₂称亚铁酸钠，Na₂Fe₂O₄的名称是________。

（3）若上述热的混合溶液中NaOH的含量太少，则氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是________；若NaOH的含量太多，则氧化膜的厚度也太薄，其原因可能是________。

称取三份锌粉，分盛三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时测定生成氢气的体积，试管甲加入pH=3的盐酸50mL，试管乙加入pH=3的醋酸50mL，试管丙加入pH=3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气一样多，且没有剩余的锌，请用“>”、“=”、“<”回答：（1）开始时反应速率的大小为________，（2）三试管中参加反应的锌的质量_________，（3）简要说明在反应过程中乙、丙速率不同的理由是________。

暴露在潮湿空气中的一块碳素钢表面的水膜呈酸性，此时会发生________腐蚀，其负极反应式为________，水膜的pH逐渐________；最后将发生________腐蚀，此时正极反应式为________。

炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)₃失水的产物），试用有关的电极反应式、离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)₃生成

（1）负极：____________________

（2）正极：____________________

（3）离子方程式：_________________

（4）化学方程式：________________

以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料，用两种方法制取铜。并说明古代湿法炼铜的化学原理。

试以FeCl₃为主要原料，用三种方法制取单质铁。供选用的试剂有：石灰石、木炭粉、水、碳酸钠，要求不得另选试剂，只写反应的化学方程式，并说明工业冶炼铁的化学原理。

有一种工业废水已知其中含有少量FeSO₄，少量Ag⁺和Na⁺以及部分污泥，试设计一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁。列出实验步骤，并说明每一步骤的目的（不必写方程式）。

检查钢质设备完好性的一种方法是：在被怀疑有裂纹处涂上10% HCl，过一段时间观察到有粗浅裂纹，表明该部位原先确有裂纹。其原理是________。

带有硫化亚铁沉淀的潮湿滤纸不能扔在垃圾箱里，否则会引起火灾。其原因是（用一化学方程式来表示）________。