氧族元素包括________、________、________、________、________等几种元素（填写元素符号），它们在周期表中的________族，其中是半导体的是________。

某化合物XY₂中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XY₂的化学式为________，电子式为________。

书写下列粒子的电子式。

①铝原子________；

②硫离子________；

③硫化钾________；

④二氧化碳________。

过氧化氢可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中的氰化物，反应式（各化学式的化学计量数均为1）如下：

KCN+H₂O₂+H₂O══+NH₃↑

请回答：

（1）生成物A的化学式为________，判断的依据是________。

（2）该反应中，被还原的元素是________________，被氧化的元素是________________。

（3）该反应中，每有1molNH₃，生成，电子转移的物质的量为______________________。

根据下列化学反应和事实，说明利用了硫酸的什么性质，填在各小题的横线上。

A．不挥发性   B．酸性       C．吸水性

D．脱水性     E．强氧化性   F．强酸性

①浓硫酸可作气体干燥剂________。

②CuSO₄×5H₂OCuSO₄+5H₂O________。

③2NaCl+H₂SO₄（浓）Na₂SO₄+2HCl↑________。

④FeS+H₂SO₄（稀）══FeSO₄+H₂S↑________。

⑤Zn+H₂SO₄（稀）══ZnSO₄+H₂↑________。

⑥Na₂SO₃+H₂SO₄══Na₂SO₄+SO₂↑+________。

⑦Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O________。

⑧S+2H₂SO₄（浓）3SO₂↑+2H₂O________。

如图所示，小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形细管内盛有少量水（为便于观察，预先染成红色），沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸，静置片刻。可观察到的现象有（填写标号，有几个填几个）________。

A．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色

B．U形细管内左边液面下降，右边液面升高

C．有少量固体析出

D．以上现象都没有，无明显变化

一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg溶解在VmL水中，（水的密度为1g×cm^-3），恰好形成饱和溶液（密度为rg×cm^-3），则溶质质量分数是________，物质的量浓度是________，该温度下此盐的溶解度是________。

图为常见仪器的部分结构，请写出仪器名称：A是________，B是________，C是________，D是________。

由四种气体组成的混合气体，依次通过下列试剂，并记录现象如下：

序号　　　　　　　　　　　　　　　　　　    试剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 现象

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    酸化的硝酸银溶液　　　　　　　　    生成白色沉淀

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    溴水和硝酸钡的混合液　　　　　　 橙色褪去，生成白色沉淀

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    过量的氢氧化钠溶液　　　　　　    无明显变化

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    浓硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　 无明显变化

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    灼热的氧化铜　　　　　　　　　　　　   固体变为红色

⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    无水硫酸铜　　　　　　　　　　　　　　  固体变为蓝色

⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    澄清石灰水　　　　　　　　　　　　　　  溶液变混浊

由此可判断混合气体中含有________________。

臭氧(O₃)是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的化学方程式是________________，反应中氧化产物是________，还原产物是________。