1924年我国药物学家从中药中提取了麻黄素，并证明麻黄素具有平喘作用，将10.0g麻黄素完全燃烧可得26.67g CO₂和8.18g H₂O。测得麻黄素中含氮8.48%，它的实验式为C_xH_yN_zO_w，已知其实验式即为分子式，则麻黄素的分子式为________。

某有机物分子中含n个—CH₂—，m个，a个—CH₃，其余为—OH，则—OH的个数为________。

如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO₂和N₂O₄的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH₄NO₃固体，搅拌使之溶解。

（1）A瓶中气体颜色________，理由是________________。

（2）B瓶中气体颜色________，理由是________________。

在具有活塞的密闭容器中，在一定条件下，可逆反应H₂(g)+Br₂(g)ƒ2HBr(g)已达平衡，将活塞外拉，则：

（1）容器内气体颜色________；（2）容器内压强________；

（3）逆反应速率________；（4）混合气体平均相对分子质量________；

（5）Br₂的质量________；（6）混合气体的密度________。

某N₂和H₂的混合气体，对氦气的相对密度是1.8，取0.5mol该混合气体，在固定体积的容器中进行合成氨反应，平衡时压强是反应前压强的0.8倍，回答下列问题：

（1）原料气的平均摩尔质量为________。

（2）原料气中，N₂与H₂的体积比为________。

（3）在合成氨反应中，生成NH₃的物质的量是________，平衡时，混合气体中N₂和H₂的物质的量之比为________。

下列事实体现了硝酸的什么性质？

（1）硝酸应存放于棕色瓶中________________。

（2）实验室制H₂、SO₂、H₂S都不用硝酸________________。

（3）Ag与稀HNO₃反应________________。

（4）CaCO₃与稀HNO₃反应可制CO₂________________。

（5）可用浓H₂SO₄与NaNO₃固体共热制取HNO₃________。

（6）木炭与浓硝酸反应________。

盐酸、硫酸、硝酸为三种常的强酸：

（1）浓盐酸和浓硝酸暴露在空气中相同现象是____________________________________。

（2）工业盐酸和浓HNO₃都呈黄色，其原因分别是________________________________。

（3）浓H₂SO₄和浓盐酸都敞口放置在空气中，其浓度变化是________________，但原因________________（填“相同”或“不相同”）。

用1体积的水吸收560体积（标准状况）氨，所得氨水的密度为0.89g/mL。

（1）氨水中溶质的质量分数为：________；（2）氨水的物质的量浓度为：________。

收集NO₂气体应用________法，收集NO只能用________法，因为________。

欲除去NO气体中所含有少量NO₂，可将混合气体通过________后，再通过装有________的洗气瓶进行干燥。

氮族元素随着核电荷数的增加，其原子半径逐渐________，原子核对最外层电子的吸引力逐渐________，原子得电子能力逐渐________，失电子能力逐渐________。因此氮族元素的非金属性逐渐________；金属性逐渐________，其单质的氧化性逐渐________。