Na、Mg、K、Ca的原子结构示意图是：已知NaOH的碱性比Mg（OH）₂的碱性强，则KOH的碱性比Ca（OH）₂的碱性________，试用元素性质周期性变化规律说明其理由：________。

现将某文献资料上记载的有关阴离子的数字摘录如下：

离子　　　　 S^2-　　　　    O^2-　　　　  P^2-　　　　  N^2-　　　　    F^-　　　　　　 CI^-　　    Br^-　　    I^-

质量数　　  32　　　　　　 18　　　　   31　　　　   14　　　　　　 18　　　　　　 35　　　　 80　　　　 127

中子数　　  16　　　　　　 10　　　　   16　　　　   7　　　　　　  9　　　　　　  18　　　　 45　　　　 74

根据此表中的相关内容，试回答下列问题：

（1）中子数最多的阴离子是（填离子符号，下同）________。

（2）质量数最小的阴离子是________。

（3）核电荷数为35的阴离子是________。

（4）核外电子数为36的阴离子是________。

（5）中子数相同的阴离子是________。

（6）质子数为15、核外电子数为18的阴离子是________。

（7）质量数为18、核外电子数为10的阴离子是________。

（8）质子数最少的阴离子是________。

（9）核外电子数最多的阴离子是________。

（10）核内所含中子数与质子数相等的阴离子有________。

（11）核外电子数为10的阴离子有________。

（12）核外电子数为18的阴离子有________。

下列各题中的物质均由核电荷数为l～10的元素组成。请填写化学式：

①只由两个原子核和两个电子组成的分子________。

②1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原于结合的分子是________。

③由3个最外层是6个电子的原子结合而成的分子是________；由5个原子核、10个电子结合而成的分子是________。

用下面的原子或离子结构示意简图的编号（A、B、C、D）填空：

①电子层排布相同的是___________；

②属于同种元素的是___________；

③属于金属元素的是___________；

④属于稀有气体元素的是___________；

由X元素形成的粒子的四个角码可表示为X。若X粒子为一个阴离子，其中质量数为________，质子数为________，中子数为________，基本粒子（质子、中子、电子）的总数为________。

在l～18号元素中，某元素R最外层电子数与电子层数相同，则R元素可能是（写元素符号）________。结构示意图为的粒子。x值可能为________、________、________、________、________、________，相应的粒子符号分别为________、________、 ________、________、________、________。

已知某元素原子有3个电子层，最外层电子数是该原子电子总数的。

（1）该元素的符号为________。

（2）画出该元素的原子结构示意图________。

S^2-中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。

已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素最外层电子数为B元素的两倍，A元素原子M层电子数为K层电子数的三倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍。请完成下列空白。

（1）A的原子结构示意图________。

A元素的名称________。

（2）B的原子结构示意图________。

B元素的名称________。

（3）C的离子结构示意图________。

C元素的名称________。

有下列A～F六种试剂，由于它们的性质不同，必须选用合适的试剂瓶盛装，请在各种试剂瓶后面的横线上填上所装试剂的序号、试剂。

A．二氧化硅    B．硝酸银晶体    C．氯水    D．氢氟酸  E．浓H₂SO₄  F．NaOH溶液

试剂瓶：

（1）磨砂玻璃塞细口瓶_________；  （2）广口瓶____________；

（3）橡皮塞细口瓶___________；    （4）棕色广口瓶___________；

（5）细口塑料瓶_________； 　　   （6）棕色细口瓶____________。