硫通常是一种淡黄色的晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对这三种硫蒸气测定的结果是，①橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.43g·L^-1，则它的化学式是________；②红棕色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍，则它的化学式为________;③五色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是________。此事实说明，硫有________。

有一种不溶于水的固体A，A与H₂反应生成B，A与O₂反应生成C，B和C都是酸性气体，这两种气体反应后生成固体A，将A与铁粉混合加热，生成不溶于水的黑色固体D，D溶于盐酸生成气体B。

按照以上叙述推断（填化学式）：

A是________，B是________，C是________，D是________。

依次写出以上叙述涉及反应的化学方程式。

根据反应：2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂和Cl₂＋H₂S=2HCI＋S↓的启示，试写出下列反应的化学方程式：

（1）Br₂＋H₂Se：________。

（2）l₂＋H₂Te：________。

（3）Cl₂＋Na₂S：________。

（4）O₂＋H₂S（溶液）：________。

根据上述反应可得出哪些结论？

硫与银、汞常温下就能发生反应，汞蒸发到空气中有毒。人在汞蒸气浓度为10^-5kg·m^-3的空气中停留l～2天就会出现中毒症状。因此，必须采取措施防止汞中毒。

（1）万一把汞洒出，可以在溅洒有汞滴处撤一层硫粉，这时的反应方程式是________。

（2）室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的________ （填“上”“中”“下”）部的效率较高。理由是________________。

根据下表，用化学式或元素符号回答下列问题：

O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   F

S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   Cl

Se　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  Br

Te　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  I

（1）非金属性最强的元素原子是________；

（2）还原性最强的离子是________。

（3）H₂Te的稳定性比HI________。

中学过的MnO₂参加的反应共有以下4个，反应中MnO₂分别起什么作用？2KClO₃2KCl＋3O₂↑________2H₂O22H₂O＋O₂↑________4HCl＋Mn0₂====MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O________2KMnO₄====K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑________

在S^2-、Se^2-、Te^2-等三种离子中，离子半径最大的是________，离子半径最小的是________，最容易失去电子的是________，还原性最弱的是________。

硒的原子序数为________，最外层电子数为________，在元素周期表中位于________，周期________族。它的原子半径比溴________，非金属性比溴________。

根据元素周期律，O的非金属性比F________，比N________；H₂O的稳定性比HF________，比NH₃________。

氧族元素的单质中，熔沸点最低的是________，熔沸点最高的是________，能导电的是________，作半导体的是________。