化学是很美的，化学物质呈现五颜六色，化学变化色彩纷呈，以下变化就涉及许多的颜色变化：

工业盐酸显黄色，当加入过量铁粉反应后就变为浅绿色①，然后加入NaOH溶液，会产生白色沉淀②，加入盐酸又变浅绿色③，通入Cl₂后变为黄色④，当加入铜后，黄色消失，溶液带有蓝色⑤，插入一根锌棒，首先看到亮红色物质⑥，后又被黑色物质覆盖⑦，最后溶液变为无色．

上述反应中，属于氧化还原反应的有________，其中铁元素被氧化的有________，铁元素被还原的有________．

向20 mL　AlCl₃溶液中滴入2 mol·L^－1　NaOH溶液时，得到Al(OH)₃沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积关系如下图所示：

(1)图中A点表示的意义是________．

(2)图中B点表示的意义是________．

(3)上述两步用总的离子方程式可表示为________．

(4)假若溶液中有Al(OH)₃沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液体积为________．

将4 mol·L^－1　NaAlO₂溶液和7 mol·L^－1的HCl溶液各取1 L互相混合，请用一个离子方程式表示上述反应________，反应后生成沉淀________mol．

拉曼光谱证实，铝元素在强碱溶液中不存在，却存在[Al(OH)₄]^－，写出AlCl₃与过量NaOH溶液作用的化学方程式________，铝与烧碱溶液反应的离子方程式________．

向一个铝制的易拉罐中充满CO₂，然后向罐中注入足量的氢氧化钠溶液，立即用胶布封严罐口，不多会儿听到罐内“卡、卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来．

(1)易拉罐变瘪的原因________，反应的离子方程式________．

(2)易拉罐又鼓起来的原因________，离子方程式________．

某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol^－1，该气体质量为n g，阿伏加德罗常数为N_A，则：

(1)该气体的物质的量为________mol．

(2)该气体在标准状况下的体积约为________L．

(3)该气体在标准状况下的密度约为________g·L^－1．

(4)该气体所含原子总数为________个．

(5)该气体的一个分子的质量为________g．

实验室因保存不慎会使烧碱溶液变质，这是因为________．为了检验一瓶烧碱溶液是否变质，应向试样溶液中加入________，若________的现象，说明烧碱溶液已变质．为了除去变质碱溶液中所含的杂质而将烧碱溶液提纯，应加入的试剂是________，其主要实验操作是________．

现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO₃；③液态的醋酸；④汞；⑤BaSO₄固体；⑥蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)；⑦酒精(C₂H₅OH)；⑧熔化的KNO₃．请回答下列问题(用序号)：

(1)以上物质中能导电的是________．

(2)以上物质属于电解质的是________．

(3)以上物质中属于非电解质的是________．

配制物质的量浓度溶液时，下列操作将产生怎样的误差(偏大、偏小、无误差)：

(1)烧杯中的溶液注入容量瓶时，有少量液体溅出________．

(2)洗涤取用液体药品的量筒，洗涤液也注入容量瓶中________．

(3)定容时仰视容量瓶的刻度线________．

(4)加水至凹面的最高点与刻度线相平________．

(5)振荡终止时，有少量溶液外溅，振荡后再加水至刻度线________．

(6)容量瓶中原来含有少量蒸馏水________．

填写表中空白．