X、Y、Z是三种短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示．试回答：

(1)X元素单质的化学式是________．

(2)Y在周期表中的位置是________．

(3)Z的原子结构示意图为________．

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．

(1)写出A、B、C三元素名称________、________、________．

(2)B位于元素周期表中第________周期________族．

(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与水反应的化学方程式为________．

(4)比较B、C的原子半径：B________C．

ⅡA族包括________等元素，人们称它们为________元素，它们最外层有________个电子，易失去________，性质活泼，在自然界中以________态存在．

观察1～18号元素的化合价的变化，我们发现从3号到10号，元素最高化合价由________变到________，从11号到18号元素的最高化合价又由________变到________，最低负化合价由________变到________．

氧元素的化合价有________；氟元素的化合价仅有两种，为________和________．金属元素没有负化合价．非金属元素除课本表中所列化合价外，有些元素还有多种化合价(如N、S、Cl等)．

由此可得：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现________变化，且有以下量的关系：|最高正价|＋|最低负价|＝8

综上所述：元素的性质随着的递增而呈现________的变化，这个规律叫做元素周期律，元素周期律的实质是元素原子核外电子排布________变化．

观察1～18号元素的原子半径的变化，我们发现从3号到10号，原子半径逐渐________，从11号到18号原子半径又逐渐________．

由此可得：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现________变化．

a．稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的依据与其他元素的原子半径不同，没有可比性．

b．电子层数相同的元素原子随原子序数的增加，半径逐渐________(填“增大”或“减小”)．影响原子半径的因素：(电子层数、质子数、核外电子数)

①电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小；

②最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越大．

观察1～18号元素的最外层电子数的变化，我们发现从3号到10号，最外层电子由________增加到________，从11号到18号最外层电子数又由________增加到________．像这样每隔一定数量，又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化．

由此可得：随着原子序数的递增，元素的原子________呈现周期性变化．

原子序数

(1)含义：元素在________中的序号．

(2)与其他量的关系

原子序数＝________＝________＝________

有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子核外M层电子数比L层少1个；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构．回答下列问题：

(1)上述四种元素的名称分别是A________，B________，C________，D________．

(2)画出A离子、C原子的结构示意图________，________．

下列各题中的物质均由1～10号元素组成，请填写分子式．

(1)只由两个原子核和两个电子组成的分子________．

(2)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合而成的分子________．

(3)1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合而成的分子________．

(4)由3个最外层是6个电子的原子结合而成的分子________．

(5)由2个原子核和10个电子结合而成的分子________，由5个原子核和10个电子结合而成的分子________．