X粒子带有2个单位正电荷，它的质量数为4，由此可以推断，X粒子带有________个质子，________个中子，可以认为它是氦原子的________．

在1911年前后，新西兰出生的物理学家——卢瑟福把一束变速运动的α－粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)，射向一片极薄的金箔．他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔竟为大多数α－粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α－粒子发生偏转，或被笔直地弹回．根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：

①______________________

②______________________

③______________________

在1～18号元素中，某元素R最外层电子数与电子层数相同，则R元素可能是(写元素符号)________．

下列放射性同位素，用于考古研究的是________，用于蔬菜保鲜的是________，用于未来能源的是________，用于制造核弹的是________．(一律选填编号)

A．Co

B．H

C．U

D．C

填写下表：

6.02×10²⁴个Na⁺约含________mol　Na⁺，其质量为________g；49 g　H₂SO₄含有________mol　SO₄^2－．配制100 mL　2 mol·L^－1　NaCl溶液，需要NaCl________g；用58.5 g　NaCl配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L；从中取出1 mL，其物质的量浓度为________mol/L；若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L．

MnO₂＋4HCl(浓)Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

(1)在以上化学反应方程式上用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目；

(2)在该反应中，氧化剂是________，该物质发生________反应，________电子(填“得到”或“失去”)；

(3)在该反应中，还原剂是________，该物质发生________反应，________电子(填“得到”或“失去”)．

实验室制氨气的反应方程式为_________________，收集方法是：________．干燥剂：在干燥管中盛放________作干燥剂．

常温时，某溶液的PH＝5，则溶液中由水电离出的c(H⁺)可能为________或________．