已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示．请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：

(1)若A、D的组成元素同主族：

①B是水：________．

②B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)：________，工业价值是：________．

(2)若A、D的组成元素不同主族：

①B是水且水是还原剂：________；

B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)：________工业价值是：________

②B、C均为氧化物：________．

2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第－款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯”1号．

(a)“龙芯”(芯片)的主要化学成分是________；

(b)在计算机长距离联网使用的传输很快的线路，其使用的材料叫________，主要化学成分是________．

(c)如果(b)这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因________________．

以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是________

某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2∶5，此时硝酸的还原产物是________

m g铁屑与含有n g　HNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶2.7，该反应的化学方程式为________(假设还原产物只有一种，且只生成一种盐)

下图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同．回答下列问题：

(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是________；

(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是________；

(3)烧杯中还要盛有的物质是________．

请按要求填空：

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是________(填序号)．

①用稀HNO₃清洗做过银镜反应实验的试管；

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

③用碱式滴定管量取20.00 mL　0.100 0 mol/L　KMnO₄溶液；

④用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；

⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固体混合物；

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

⑧配制A1₂(SO₄)₃溶液时，加入少量的稀硫酸

海水中含有多种盐类物质，在一定温度下将海水浓缩，其间会不断有晶体析出，且海水的密度逐渐增大，下表为一定温度下不同密度(g/mL)的海水中几种盐类的含量(g/L)．回答下列问题：

(1)在该温度下恒温蒸发海水时，海水的密度从1.13 g/mL增大到1.21 g/mL时是否有硫酸钙析出？

________

(2)恒温下，当蒸发1 m³密度为1.22 g/mL的海水达到密度为1.26 g/mL时，析出MgSO₄的质量为________kg，析出NaCl的质量为________kg．

下述实验操作和结论表达正确的是

由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：________．若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)；ΔH＝________kJ·mol^－1．