已知①CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₁＝－283.0 kJ/mol

②H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

③C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH₃＝－1370 kJ/mol

试计算④2CO(g)＋4H₂(g)H₂O(l)＋C₂H₅OH(l)　的ΔH₄________？

下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀．铁的腐蚀速率由快到慢的顺序为________

在温度T℃下，某稀Ba(OH)₂溶液中c(H⁺)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：

(1)依据题意判断，T________25℃．

(2)b＝________，原Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为________．

(3)表中V＝________．

按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物：

(1)分解反应：________．

(2)置换反应：________．

(3)化合反应：________．

铜、铁、锌等质量合成的合金Wg，加入FeCl₃和盐酸的混合液中，充分反应后：

①若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定大量存在的是________．

②若剩余固体为W/3 g，则溶液中的阳离子一定大量存在的是________．

某电解质溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、CU²⁺、CO₃^2－、OH^－、Cl^－离子，你认为一定有的离子是________，一定没有的离子是________；

过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：Fe＋HNO₃(稀)→Fe(NO₃)₂＋NO↑＋H₂O

(1)请写出上述反应配平的离子方程式________；

(2)标准状况下，当生成2.24 L　NO气体时，转移电子的物质的量为________，有________mol氧化剂被还原．

试回答下列问题：

(1)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4 mol　C和32克D，则C的摩尔质量为________．

(2)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L．

②标准状况下，1.00 L水(密度：1.00 g·cm^－3)吸收________L的HCl可制得上述浓盐酸．

写出下列反应的离子方程式

(1)铜与浓硝酸溶液反应

(2)碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液

(3)向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入过量的NaHSO₄溶液至中性

下列物质：①银　②石墨　③氯气　④NaClO晶体　⑤纯硫酸　⑥醋酸　⑦石灰水　⑧乙醇　⑨熔化的KNO₃　⑩NH₃·H₂O　二氧化硫(注：填序号)

其中能导电的是________，属于电解的是________，既不是电解质，也不是非电解质的是________属于强电解质的是________